Annales des Mines (1904, série 10, volume 6)
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DÉCOMPOSITION DES
CIMENTS
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forces, beaucoup plus faibles, suffisent encore pour provoquer la rupture d'un tube en verre mince. Dans la formation du sulfo-aluminate de chaux, les forces sont encore beaucoup plus faibles ; elles ne suffisent même pas pour amener la rupture d'un tube en verre mince, comme les tubes à essais des laboratoires. On peut se rendre compte de la raison de ces différences : le travail mécanique, qui peut être développé dans une réaction chimique, est au plus égal à la puissance chimique disponible par le fait de cette réaction,, et plus ce travail disponible est considérable, plus facilement on pourra réaliser des forces considérables en s'opposant à son développement. La puissance chimique n'est pas non plus facile à mesurer ; nous ne savons le faire d'une façon précise que pour les réactions utilisables dans les piles électriques : pour celles-là la puissance chimique est rigoureusement égale à l'énergie électrique développée; mais nous savons que, dans tous les cas, la puissance chimique obéit à certaines lois générales. Elle est nulle lorsque la réaction chimique s'effectue dans des. conditions de pression et de température où le système considéré soit en équilibre chimique, et elle croît proportionnellement avec l'écart entre les conditions actuellesde la réaction et celles de .l'état d'équilibre : l'eau et la chaux sont en équilibre pour donner de l'hydrate de chaux vers 500", les silicates de chaux dans les mêmes conditions, vers 150° par exemple, et le sulfo-aluminate de chaux vers 50°. En effectuant ces différentes réactions à 0°, l'écart de température à partir de l'état d'équilibre sera de 500° pour la première réaction, de 150° pour la seconde et de 50° pour la troisième. On conçoit donc que la première développe une énergie beaucoup plus grande que la dernière.
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DE LA DÉFORMATION PROGRESSIVE •
Après avoir ainsi précisé, dans la mesure du possible, l'origine des forces développées par les réactions chimiques, il reste à étudier comment ces forces peuvent, par une action suffisamment prolongée, arriver à amener une déformation, une fissuration partielle de corps semblant, à première vue, absolument fragiles et indéformables comme le sont les mortiers. L'explication de ce phénomène peut être donnée d'une façon rigoureuse, elle est sous la dépendance directe des lois de la solubilité. Un corps solide mis au contact d'un liquide, où il est soluble, s'y dissout jusqu'à une certaine concentration, qui est rigoureusement déterminée quand la pression et la température le sont également ; cette dissolution limite subsistant en équilibre avec le corps solide est dite saturée du corps en question ; cette limite de saturation, qu'on appelle souvent le coefficient de solubilité du corps, varie avec la pression et la température que supporte le système. L'élévation de température à pression constante augmente la solubilité des corps qui se dissolvent avec absorption de la chaleur, et c'est le cas de la plupart des sels ; elle diminue, au contraire, la solubilité de quelques corps qui se dissolvent avec dégagement de chaleur, comme l'hydrate de chaux, le sulfate de soude anhydre. L'accroissement de pression augmente la solubilité des corps dont la dissolution est accompagnée d'une contraction : c'est le cas de tous les sels en solution aqueuse, à l'exception du chlorhydrate d'ammoniaque ; mais il faut des variations énormes de pression, comparées aux variations de température, pour obtenir des changements de solubilité du même ordre de grandeur. Il est possible, bien entendu, en combinant simultanément un changement de pression et un changement de température conve-