Annales des Mines (1817, série 1, volume 2)
Page : Image 8
Révision de 12 janv. 2015 03:58:23, edited by Anonymes
50- SUR LÀ IdTERMINATION pour connaître- précisément les. taux proportions des parties composantes (1). obtenus' Souvent, après avoir obtenu des cristaux de tel ou tel mélange, j'en ai conservé une partie pour l'analyse , et j'ai fait redissoudre et. cris-
taliiser le reste une ou plusieurs fois. Ces opéra-, tions faisaient varier plus ou moins les proportions relatives des deux sels, et, en général, après plusieurs cristallisations successives, la quantité
de sulfate de fer diminuant à chaque fois, je finissais par obtenir des cristaux qui avaient la forme du sulfate de cuivre. J'ai reconnu ,par ces diverses expériences, que le sulfate de fer, quoique donnant sa forme au mélange, peut être en très-petite proportion, comparativement au sulfate de cuivre. Par exemple, 20 parties de sulfate de fer, et So de sulfate de cuivre, cristallisent facilement ensemble en rhomboïde, semblable à celui du sulfate de fer. Les cristaux sont d'un joli bleu céleste , tirant sur le vert ; ils s'altèrent à Fair et se couvrent assez promptement d'un enduit jaunâtre. En faisant redissoudre ces cristaux .
( s) Pour faire cette analyse, j'ai fait dissoudre les cristaux dans l'eau pure, et j'ai ajouté de l'ammoniaque. J'ai calculé les quantités de sulfate de fer d'après celles de l'oxide précipité, en partant de l'analyse de Kirvv-an, qui donne pour lé sulfate de fer 28 pour 500 d'oxide.
J'observerai que, malgré que le protoxide de fer soit un peu soluble dans l'ammoniaque, il ne s'est, trouvait pas de traces sensibles dans le liquide filtré parce que l'amméniaque n'était pas en excès. Cependant, dans le cas ois le sulfate de fer était en très-petite quantité, j'ai cru nécessaire, pour l'apprécier sans erreur, de commencer par faire agir l'acide nitrique sur les cristaux,
DES ESPÈCES MINÉRALES.
altérés, il se précipite de l'oxide de fer; en filtrant et faisant cristalliser, on obtient de nouveau des cristaux d'un bleu plus pur que les premiers , qui ne donnent guère rhomboïdaux' à l'analyse que 15 pour soo de sulfate de fer. En faisant encore redissoUdre et cristalliser, on peut obtenir des cristaux qui ne renferment que Io à 12 pour rhomboïdaux' toc) de sulfate de fer; j'en ai même obtenu , soit par des cristallisations successives, soit par des mélanges directs, qui ne renferMaient que 9 pour ioo de ce sel. Cette proportion paraît être à-peu-près
la limite oit le mélange cesse de prendre la forme
rhomboïdale ; du moins, n'ai-je pas obtenu de cristaux dérivant de ce système de cristallisation, qui en renfermassent moins, tandis que j'ai obtenu des cristaux qui avaient la forme du
sulfate de cuivre, quoique renfermant 7 cen-
tièmes de sulfate de fer. Ces cristaux sont tous d'un bleu plus ou moins verdâtre, parfaitement transparens : ceux qui ne renferment que 9 à 1.2 centièmes de sulfate
de fer, sont très-altérables à l'air (i).
(s) Dans les différens cas oh le sulfate de fer est en trèspetite quantité, il faut, pour obtenir des cristaux rhomboïdaux,
que la solution soit concentrée à chaud, au point de cristalliser presque subitement, lorsqu'elle est abaissée à la température de l'atmosphère. J'ai souvent éprouvé que quand
on laisse la solution s'évaporer lentement à l'air libre, les
sels se séparent; il se forme des cristaux de sulfate de cuivre presque purs, et des cristaux de sulfate de fer renfermant plus ou moins de sulfate de cuivre. Je dois aussi prévenir que pour
obtenir des cristaux qui renferment à-peu-près une proportion déterminée de sulfate de fer, il faut mettre dans le mélange une proportion un peu plus grande de ce sel.