Annales des Mines (1911, série 10, volume 10, partie administrative)
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LOIS, DÉCRETS ET ARRÊTÉS
Méthode du comparateur pour la dilatation linéaire des solides. — Dilatation absolue du mercure. — Principe de la méthode de Dulong et Petit ("). Méthode des thermomètres comparés. — Cas particulier de l'eau. Lois de compressibilité et de dilatation des gaz. Lois de Mariotte et de Gay-Lussac comme première approximation: résultats des expériences de Regnault, Cailletet, Amagat; réseaux d'isothermes. Changement d'état. Vaporisation, liquéfaction. — Courbe des forces élastiques de la vapeur d'eau. Courbes d'Andrews.— Point critique. — Liquéfaction des gaz. Ebullition. — Distillation. — Caléfaction. — Chaleur de vaporisation. — Formule de Regnault pour l'eau (**). Densité des vapeurs. Fusion et solidification. — Chaleur de fusion. — Dissolution. ÉLECTROSTATIQUE.
Rappel des notions fondamentales. — Mesure relative des quantités d'électricité par le cylindrede Faraday. — Etude expérimentale de la distribution. — Densité électrique. — Influence. — Principe des machines h influence. Loi de Coulomb. — Quantité d'électricité. Champ électrique. — Lignes de force, flux de force. Théorème de Gauss.— Théorème de Coulomb. — Eléments correspondants. — Applications à l'influence. Notions élémentaires sur le potentiel. Capacité électrostatique. — Condensateur, condensateur plan, cylindrique. — Pouvoir inducteur spécifique. Electroinètre absolu. — Electromètre à quadrants. — Mesure des différences de potentiel. Unités électrostatiques C. G. S.; unités pratiques.
Chimie. Phénomènes physiques. — Dissolution. — Cristallisation. — Polymorphisme. — Isomorphisme. (*) Là, comme ailleurs, on insistera sur l'exposition des méthodes et non sur la description des appareils. (**) Résultats sans la description des expériences.
SUR LES MINES, ETC.
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Phénomènes chimiques. — Corps purs. — Corps simples et corps composés. — Isoinérie. — Allotropie. Lois qui régissent les combinaisons. — Loi des poids. — Loi des proportions définies. — Loi des volumes. — Loi des proportions multiples. — Loi des nombres proportionnels. Notation chimique (*). — Poids atomiques. — Poids moléculaires. — Leur détermination. — Lois d'Avogadro etd'Ampère. — Loi des chaleurs spécifiques. — Valence. — Radicaux. Notions sommairs de thermochimie. — Décomposition : dissociation ; réversibilité du phénomène; transformations allotropiques; énoncé des lois du déplacement de l'équilibre. — Lois de Berthollet. — Catalyse. Caractères généraux des fonctions chimiques. — Acides, bases, sels anhydrides. Etude des métalloïdes et de leurs principaux composés comprenant : les préparations usuelles (**), les propriétés physiques et chimiques, lesusageset, s'il y a lieu, la composition des corps et les caractères analytiques, d'après le programme suivant : Hydrogène. Fluor. —Acide fluorhydrique. Chlore. — Acide chlorhydrique. — Généralités sur les combinaisons du chlore avec l'oxygène. — Chlorures décolorants. — Chlorates. Brome. — Acide bromhydrique. Iode. — Acide iodhydrique. Oxygène. — Combustion. •—Flamme. —Ozone. — Eau. — Eaux naturelles. — Eaux potables. — Oxydes métalliques : leur classification; action des acides sur les divers groupes d'oxydes. — Eau oxygénée. Soufre. — Acide sulfhydrique. — Combinaison du soufre avec l'oxygène : généralités. — Acide hyposulfureux. — Anhydride sulfurique. — Acide de Nordhausen. — Acide sulfurique. — Azote. — Air. — Gaz de l'atmosphère. — Gaz ammoniac.— Ammoniaque. — Sels ammoniacaux. — Combinaisons de l'azote avec l'oxygène : généralités. — Oxyde azoteux. — Oxyde azotique. — Anhydride et acide azoteux. —Peroxyde d'azote. Anhydride et acide azotique. —Eau régale. — Fermentation nitrique. (*) l.a notation atomique est obligatoire. — Observation générale : on supprimera la description de tous les appareils qui n'ont plus qu'un intérêt historique pour s'en tenir à ce qu'il y a de plus récent. (**) On s'en tiendra aux préparations réellement utilisées dans les laboratoires et dans l'industrie.