Annales des Mines (1818, série 1, volume 3)
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CRIMIE;
5°. t ool' de sulfate de soude contiennent o,64 d'acide, 0,62 de soufre et too de sulfure de soude 4°. 100 P. de sulfate de potasse contiennent 0,47 d'acide, 0,52,7 de soufre. et i oo de sulfure de potasse
Il est probable que la quantité d'acide indiquée dans le sulfate de potasse est trop faible ; elle deSulfure (l'ammoniaque.
vrait être de o,52, d'après la quantité d'oxigène contenue dans la potasse: Lorsqu'on distille dans un appareil convenable un mélange d'une partie de chaux vive,
une partie de muriate d'ammoniaque desséchée et une demi-partie de soufre, on obtient une liqueur d'un jaune-brun, d'une consistance huileuse, d'une odeur fétide et ammoniacale, et répandant dans l'air des vapeurs blanches ; cette liqueur ne contient ni acide sulfurique, ni acide sulfureux : pendant l'opération, il ne se dégage pas de gaz azote. Si, au lieu de muriate d'ammoniaque, on emploie du sulfate d'ammoniaque, il se dégage de l'ammoniaque sans mélange d'azote, il se sublime beaucoup de soufre, et il passe dans le récipient, en petite quantité, un liquide jaunâtre qui parait être du sulfite sulfuré mêlé de fort peu d'hydresulfure. D'après cela, M. Vauquelin est porté à croire
que dans la première opération, l'hydrog,ène
est formé par l'acide muriatique , et qu'en même
-temps qu'il se produit de l'hydrosulfure d'ammoniaque, il doit se former du chlorure de calcium et du sulfate de chaux. M. Vauquelin résume ainsi les connaissances qu'il établit dans son mémoire : Les quantités de soufre qui se combinent aux oxides alcalins sont proportionnelles aux
EXTRAIT§
MURNAT.3.
quantités d'oxigène auxquelles leurs métaux peuvent s'unir, ce qui établit une parité parfaite entre le soufre et les acides à cet égard; 2°. La quantité de soufre dans les sulfures, excepté celui de chaux par la voie sèche, est absolument la même que celle de l'acide sulfurique dans les sulfates correspondans ; 50. Le sulfure de chaux exerce sur le soufre une affinité moins grande que les autres sulfures, puisqu'en se dissolvant dans l'eau il forme constamment un hydrosulfure simple les autres donnent toujours naissance à des hydrosulfures
sulfurés, ce qui dépend peut-être de la diffé-
rence de la fusibilité; 40. Le sulfure de soude et sans doute celui de potasse paraissent décomposer l'alcool en absorbant l'oxigène et l'hydrogène, et mettant son carbone à
5.. Les doses de soufre prescrites par les dispensaires de pharmacie, pour préparer les sulfures de potasse et de soude, sont beaucoup trop
petites, puisqu'elles ne sont que la moitié de celles des sous-carbonates, tandis que ces doses doivent être à-peu-près égales pour obtenir des sulfures sulfurés;
6°. Il paraît résulter de mes expériences la
preuve de l'influence de l'acide hydrochlorique dans la formation du sulfure d'ammoniaque, à l'aide de son hydrogène; 70. Certains sulfates métalliques sont décomposés et convertis en sulfures par le soufre, à l'aide de la chaleur;
8'. Le charbon, à une haute température,
décompose la potasse du sulfate de cette base, et convertit celui-ci en sulfure de potassium;