Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1818, série 1, volume 3)

cumin;

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90.11 est probable, mais non encore de'nzontrel,

que, clans tous les sulfures faits avec les oxides alcalins à une chaleur rou.be, ces derniers perdent leur oxigène, et sont unis au soufre à l'état métallique, comme cela a lieu dans les autres sulfures

8, Me'nzoire sur les combinaisons du soufre avec les alcalis; par M. J. L. Gay-Lussac. (Annales de Chimie, tome FI, page 321.) M. Gay-Lussac ayant examiné, depuis plusieurs années, ce qui se passe dans la dissolution

par l'eau d'un sulfure fait aune douce chaleur, avait été conduit à ce résultat, qu'il ne se forme jamais d'acide sulfurique, mais de l'acide sulfureux ou hyposulfureux ,et qu'on n'obtient qu'un sulfité ou un hyposulfite. (Annales de Chinzie tome .LXXVIII, page 86.) Il s'était propose de donner un peu plus tard un travail' très-étendu sur les combinaisons du soufre; ,mais il en a été détourné par d'autres oc-

cupations. Pour le moment, il s'attache principalement à examiner la question de savoir si, dans les sulfures alcalins faits à une chaleur

rouge, l'alcali est uni au soufre à l'état rnésulfures.

tallique Si. on chauffe dans un matras un mélange de parties égales de potasse à l'alcool et de soufre, jusqu'à ce que la combinaison paraisse opérée ,

on obtient un sulfure d'un rouge brun, qui se

dissout ,entièrernent dans l'eau. qui..ne précipite

point par le chlorure de bacium; si on ajoute un acide, le,chlorure de bacium forme un précipite quart la liqueur est concentrée, et n'en forme aucun lorsque celle- ci est étendge, .

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EXTRAITS DE JOURNAUX'.

précipité est de l'hyposulfite de baryte (sulfite sulfuré). L'acide sulfurique, que l'on trouve dans le sulfure fortement chauffé, a donc été formé avant la dissolution de ce sulfure dans l'eau. A une température peu élevée, le soufre forme avec les alcalis des sulfures d'oxide. Quand on dissout ces derniers dans l'eau, il peut arriver qu'ils ne se décomposent point ou qu'ils se changent en hyposulfites d'oxide et en sulfures métalliques, ou bien en hyposulfites et en hydrosulfates d'oxide. A une température élevée, ces hyposulfites ne pourraient se former; car ces sels se décomposent aisément par la chaleur, et on obtiendrait des sulfates et des sulfures. Enfin, si ces sulfates ne pouvaient supporter une température élevée sans se décomposer, il résulte-

rait de l'action du soufre sur les oxides, des

sulfures et de l'acide sulfureux. L'action du soufre est analogue à celle du chlore, qui, à la température ordinaire, forme des chlorures d'alcali, lesquels se changent ensuite en chlorures et en chlorates. Si l'on faisait arriver le chlore à la température rouge sur les alcalis, il se formerait des chlorures et il se dégagerait de l'oxigène, et il se ne forme point de chlorates, parce que ces sels sont décomposés par la chaleur. Quand on dissout le sulfure de potasse dans l'eau, on peut faire les deux suppositions que l'oxigène est fourni au soufre par l'alcali ou par l'eau. Dans chacune d'elles la quantité d'acide hyposulfureux est la même; et comme cet acide est composé d'une proportion de soufre et d'une proportion d'oxigène, l'alcali se divise en deux parties égales. On obtient dans la première sup-

Chlontres,;

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