Annales des Mines (1820, série 1, volume 5)
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SUR LA PIERRE Acide sulfurique. Alumine. Potasse.
.
Eau et perte Oxide de fer accidentel.
10,021
14,83o une trace.
Acide sulfurique. Alumine.
35,263 59,57A
Potuse Eau.
.
.
.
.
10,577, 14,827 100
100
La première conséquence à tirer de cette analyse,c'est, je crois, que la pierre d'alun cristallisée est une combinaison d'hydrate d'alumine avec
le double sulfate anhydre d'alumine et de po-
Ou sous une autre forme Double sulfate Ç Sulfate d'alumine. 37,745 } 56,937 anhydre. 't Sulfate de potasse. 19,192 Hydrate d'alumine. . . . . . . . 43,o65
tasse. En effet, si on se donne la peine de répar-
tir la quantité d'acide sulfurique obtenue, de manière à la saturep des deux bases, la notation chimique qui précède prend la forme suivante Sulfate d'alumine anhydre.. 58,507 1 j 7,041 Sulfate de potasse anhydre.. 18,334 Hydrate d'alumine.
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D'ALUN.'
33,493 59,654
42,959 100
Mais on sait, d'après M. Berzélius, que le poids de l'atome de sulfate double est de 6473,75 , et que celui de l'atome de l'hydrate est de 976,63. Or, si on admet un moment que le rapport des deux composans que nous venons de supposer est exactement de 57 à 43, et si on cherche le nombre d'atomes de chaque espèce qui existent dans la combinaison, on trouve à peu de chose près que la combinaison est formée de 5 atomes d'hydrate et de it atome de sel double. En regardant ce dernier résultat comme celui de la nature, et en s'arrêtant au nombre i et 5, voici les proportions rectifiées qu'il faudrait admettre dans la pierre d'alun cristallisée
100
L'atome de cette combinaison serait du cinquième ordre, et son poids relatif, (l'après le principe des tables de M. Berzelius, s'exprimerait par le nombre 11371,9. La formule de sa
composition, d'après la manière de noter da même savant, serait :
2 ÀfS')
(À.1-4.- 3 aq).
Ces résultats théoriques paraîtront sans doute très-probables; ils seront mieux appréciés-siTon veut considérer que la pierre d'alun céistallisée
ne contient que le tiers de l'eau qu'il; 'faudrait pour porter le double sulfate à l'état d'Alun ,.et que d'un autre côté l'hydrate; qu'elle fenferme semble être en quelque softeTéqiiiValent de la quantité d'eau qui serait nécessaire pour produire ce sel au moyen du double sulfate. La seconde conséquence que l'on peut déduire de l'analyse précédente, c'est(41.1e la! silice
n'est certainement point essentiePe àlà composition des pierres d'alun compactes ;ainsi qu'on l'a cru pendant long-temps ; on peut -également présumer que les variétés compactes eontiennent X2