Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1821, série 1, volume 6)

SUR LES DÉPÔTS

DE SEL ormtvrE

lesfontaines incrustantes un exemple de l'a fôr.; 1-nation du carbonate de chaux par l'effet de la double décomposition opérée dans deux filets

tion d'hydrochlorate de soude, quelque petite que Soit, dans les eaux des sources qui l'alimentent, la quantité de ce sel, ou de ceux qui peuvent le former par leur décomposition.

d'eau qui, probablement, se sont réunis peu avant leur sortie du sein de là terre. Du moins j'ai produit un effet absolument semblable à ces mscrustations, en mêlant ensemble des eaux de deux sources, dont l'une tenait en dissolution du sulfate de chaux, et l'autre du carbonate de magnésie. La précipitation se fait-, dans ce cas, trèslentement, et elle recouvre les corps qui y sont exposés, d'une couche cristalline de chaux carbonatée très-dure , très-brillante et très-adhé-

rente , dont on augmente l'épaisseur à volonté en remplaçant le mélange au bout de quelques jours. Je suis porté à croire que c'est ainsi que la nature-agit ordinairement dans les fontaines incrustantes, parce qu'on n'observe aucun phé-

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On' conçoit que l'hydrochlorate de chaux

doit se rencontrer très-rarement dans les eaux, puisqu'il n'est le produit d'aucune décomposition de sel de 'cette base, et qu'il est lui- même décomposé par les sulfates et les carbonates de soude et de magnésie. Le sulfate de chaux se forme dans les eaux

par la décomposition de l'hydrochlorate de

chaux, par les sulfates de soude et de magnésie; il est décomposé lui-même par les carbonates de magnésie 'et de soude, en sorte qu'il n'existe jamais en très-grande quantité dans les eaux qui

tenu en dissolution par l'acide carbonique se précipite par l'évaporation de cet acide, du. moins dans une masse d'eau qui n'est pas très-

ont été soumises successivement à un grand nombre de ces décompositions, qui, en définitif, réduisent la chaux à l'état de carbonate, d'autant plus que l'acide carbonique est beaucoup plus abondant dans la nature, que l'acide sulfurique. D'après ces considérations, examinons ce qui

tances, il est impossible que cette eau ne se charge pas, à la longue, d'une grande propor,

qui ne perdrait ses e2.1/3z que parl't4apor,rion. Supposons; par exemple, que les eaux allinentes du lac de Genève .subissent dans leur volume nne diminution assez considérable pour que l'évaporation qui a lieu à sa surface, 'suffise pour les absorber, en sorte que le lit du Bh6.7e, audessous de ce lac, se trouvât entièrement à sec. Il est certain, d'après ce que je viens de dire, que dès ce moment ses eaux se chargeront de plus en plus d'hydrochlorate de soude, ainsi que des autres sels solubles qui , quoique susreptibles d'être décomposés par voie de double

nomène semblable lorsque le carbonate de chaux

considérable. Vizydrnrh Tpx.az,d qui; de même quo le carbonate de chaux, ne peut plus être décomposé par aucun autre sel, aussitôt que ses élémens ont contracté cette combinaison, reste en solution dans les et ne peut plus en être séparé que par la voie eaux'de l'évaporation. La mer est son domaine, ainsi que tout vaste dépôt d'eau; qui est alimenté par de nombreuses sources, et qui, n'ayant pas d'écoulement, n'éprouve de diminution que par l'évapora ti on.Dans ces circons-

doit se passer dans un lac d'une certaine ét,cndue,