Annales des Mines (1825, série 1, volume 10)
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CHIMIE.
la distillation dans un vase sec entouré d'un mélange réfrigérant, on obtient un liquide inco-
lore, transparent, doué d'une pesanteur spécifique de 1,85, qui se dissout dans l'eau avec dégagement d'acide sulfureux, et qui donne avec la baryte , par la voie sèche , un mélange de- sulfate et de sulfure. Ce liquide est un mélange d'acide sulfurique et d'acide sulfureux anhydres. On en dégage ce dernier acide par l'application d'une chaleur de 30 à 40, et le résidu cristallise alors sous la forme ,d'aiguilles très-déliées.
Quand les sulfates que l'on distille ne sont pas parfaitement desséchés, on obtient des cristaux transparens, qui ne sont que de l'acide sulfurique uni à une petite quantité d'eau. Enfin , en faisant passer un grand excès de vapeurs sulfuriques sur l'acide ordinaire pour l'avoir aussi concentré que possible, on parvient à l'Obtenir en beaux cristaux transparens, trèsfumans et d'une pesanteur spécifique de 1,9 au moins. Il est à remarquer que le mélange de l'acide sulfureux diminue très-sensiblement la densité de l'acide sulfurique : de là vient que l'on rencontre dans le commerce de l'acide très-fumant,
et qui pourtant n'a pas une densité supérieure à celle de l'acide ordinaire.
17. Recherches analytiques sur l'acide cyanique (1) ; par M. F. Waler. ( An!!. de Ch. t. XXVII, p. 196. ) On se procure le cyanate de potasse pur en !i) Voyez, à ce sujet, Ann. des mines, t. VIII, p. /32.
EXTRAITS DE JOURNAUX.
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faisant chauffer du cyanoferrare de potassium anhydre et du peroxide de manganèse à une chaleur ménagée, et en faisant bouillir la masse avec de l'alcool à environ 86 degrés centésimaux. Par le refroidissement, le sel se dépose en petites lames.
Il se change en carbonate lorsqu'on le fait bouillir avec de l'eau : il se forme de l'ammoniaque; l'acide muriatique le décompose avec dégagement de muriate d'ammoniaque. D'après le poids du carbonate et du muriate de potasse obtenus, on trouve que le chlorate doit contenir 0,5796 de base.
Le cyanate d'argent chauffé à la lampe laisse
une quantité dé métal qui équivaut à 0,7735 d'oxide.
Pour analyser l'acide cyanique, j'ai fait une boule de cyanate d'argent, que j'ai introduite dans un tube de verre, sur le mercure, avec de l'acide hydrochlorique faible, et j'ai mesuré le volume de gaz acide carbonique, qui s'est dégagé
instantanément. D'après les résultats obtenus, on trouve que, dans les cyanates, l'acide contient
la même quantité d'oxigène que la base, et en faisant de légères corrections par le calcul, on a pour la composition de l'acide cyanique Carbone . 0,35294-2 at. ou cyanogène. 0,76471-1,e. Azotes .. 0,41177-1 0.xigène.. 0,23529-1 oxigène... 0,23529-1
18. Sur la réaction du sulfure de carbone et de l'ammoniaque dissous dans l'alcool; sur les combinaisons qui en résultent,, et particulièrement sur un nouveau genre de sullb-cyanates ;