Annales des Mines (1825, série 1, volume 10)
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EXTRAITS DE JOURNAUX.
par l'eau ; quand la dissolution renferme une autre base, le précipité est un uraniate de cette base. L'uraniate d'ammoniaque peut être séché jusqu'à plus de 2oo° sans décomposition. A une température un peu élevée, il se change en protoxide, en abandonnant de l'eau , de l'azote et de l'ammoniaque.
dissolution; en évaporant la liqueur filtrée et
Le pernitrate d'urane ne donne que du protoxide par la calcination : tant qu'il y reste du peroxide, il s'y trouve aussi de l'acide nitrique. On ne connaît aucun moyen de préparer le peroxide pur. Les uraniates à bases d'os ides qui résistent bien
an feu peuvent être calcinés sans qu'ils perdent la plus petite quantité d'oxigène. Beaucoup d'uraniates sont complétement réduits par le gaz hydrogène et changés en uraniteres. j'ai essayé d'employer ce moyen pour déterminer la composition du peroxide d'urane ; je me suis servi pour cela de furaniate de plomb. Uraniate de L'uraniate de plomb se réduit très-facilement plomb, et se change en un uraniure qui a la propriété d'absorberrapidement l'oxigène de l'air, et qui finit même par devenir incandescent ; mais on peut évaluer l'oxigène que contient l'uraniate d'après le poids de l'eau qui se dégage, et lorsque l'on connaît sa composition, ce qu'il est facile
(l'obtenir en le décomposant par l'acide sulfurique, après l'avoir dissous dans l'acide nitrique, on peut aisément calculer la proportion d'oxigène
que renferme le peroxide d'urane ; j'ai trouvé Uraniate de baryte.
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CHIMIE
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cette proportion de 0,05267. L'uraniate de baryte est d'un très-beau jaune citron ; il est soluble dans l'acide nitrique, et l'a-
cide sulfurique précipite toute la baryte de la
calcinant fortement le résidu , il reste du protoxide pur, auquel ajoutant la quantité de baryte, on a, par différence, la proportion d'oxigène perdue par le peroxide pour se changer en protoxide. D'après le résultat obtenu, le peroxide contiendrait 0,0596 d'oxigène. On obtient un sulfate double d'urane et de po- sulfate (Puet de tasse en faisant cristalliser un mélange des deux rafle sels. On peut aisément le priver de tout mélange potasse. de sulfate de potasse en excès par des cristallisations répétées ; il cristallise confusément, et lorsqu'on le chauffe jusqu'à commencement de fusion, il abandonne toute son eau sans se décomposer. Je l'ai analysé en le dissolvant dans l'eau, précipitant l'acide sulfurique parie muriate de baryte en excès, puis l'uraniate de baryte par l'ammoniaque, et en évaporant la liqueur à siccité, après y avoir ajouté un excès d'acique sulfurique , et calcinant le résidu, pour doser la potasse. J'y ai trouvé Acide sulfurique.... o,2868 Potasse
o,1326
i,oao3
Peroxide d'urane... o,58o6 Il s'ensuit que le peroxide d'urane contient 0,0599
d'oxigène, et que dans le sel double l'oxigène de la potasse est à l'oxigène de l'oxide d'urane : : 2 :5. D'après les trois expériences ci-dessus, 100 d'urane doivent prendre, pour se convertir en peroxide, 5,559, 6,340 et 6,570 d'oxigène. Il est difficile de dire quel est celui de ces nombres qui est le plus exact, et si dans les deux oxides le rapport de l'oxigène est 2 à 3 ou 3 à 5.
Le peroxide d'urane est facilement soluble dans les carbonates alcalins, et particulièrement