Annales des Mines (1826, série 1, volume 12)
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EXTRAITS DE JOURNAUX.
arriver du chlore sec sur 20 à 3og.. de fleur de soufre placée au fond d'une éprouvette ouverte, haute de t 8 à 20 pouces, et d'un pouce de diamètre au plus. Le liquide obtenu était d'un beau jaune orangé foncé; sa densité se trouvait de T ,68.
Pour l'analyser, j'en ai introduit environ ig,5 dans une ampoule de verre étirée à la lampe, et celle-ci a été placée au fond d'un long tube de verre, fermé par un bout, et rempli ensuite avec de la tournure de fer. Ce tube était garni de clinquant extérieurement, et communiquait avec la cuve à mercure. j'ai chauffé d'abord la partie qui contenait le fer, puis, en portant une lampe sous l'ampoule, le chlorure s'est réduit en vapeur, et a été absorbé et décompose par le fer; il en est résulté du protochlôrtare et du_ protosulfure de fer. J'ai dosé le chlore par le moyen du nitrate d'argent; et dans une seconde expérience, j'ai dosé le soufre en décomposant le sulfure par un acide, et recevant le gaz hydrogène sulfuré dans une
dissolution d'acétate de plomb. J'ai répété la même analyse en substituant la tournure de cuivre à la tournure de fer. Mes résultats prouvent que le chlorure de soufre se compose d'un atome de chacun de ses élémens Par le fer.
Par le cuivre.
CaicirM.
Soufre. 0,3000 . . 0,3072 . . 0,314 . Chlore. 0,7167 . . 0,6922 . . 0,686 .
.
at.
at.
Cette substance avait déjà été analysée par A. Bertholet, qui y avait trouvé 0,52 de soufre,, et o,68 de chlore; et par M. Davy,: auquel elle avait donné 0,276 de soufre, et 0,724 de chlore.
J'ignore comment M. Tomson a obtenu un
chlorure qui contient, selon lui, 0,46 de soufre, et 0,48 de chlore.
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'ro. Sul le BORE; Par. N. J. Berzélius. ( An. of phil.,
-.août 4825, p. 123. )
Le meilleur moyen de préparer le bore con- Préparation. siste à décomposer un fluobèrate alcalin bien desséché par le *potassium. Il faut laver le bore _avec de l'eau chargée de sel ammoniac, et ensuite
avec de l'alcool, parce que l'eau pure en entraînerait une partie à travers le filtre. La composition de l'acide borique, telle que je l'ai donnée 'dans Inès tables, est inexacte.
En décomposant le borax 'par un mélange
d'acide sulfurique et d'acide fluorique, on trouve est composé de Acide borique. 0,365248 Soude Eeau.- .
0,163753 0,471000
.
. 100 44,8336
Arfwedson à analysé trois borates d'ammoniaque différens , qui lui ont donné Acide borique. 0,6400 . 0,6334 . . 0,5595 Ammoniaque.. 0,0790 . . 0,1288 . 0,2155 Eau.
0,2a10
. 0,2378 . . 0,2230
Dans ces sels, foo (l'acide borique sont combinés avec des quantités d'ammoniaque qui équivalent à des quantités de bases oxidées , contenant 5,754, 11,4b8 et 17,202 d'oxigène. Arfwedson a conclu de l'analyse du borate de magnésie natif que la capacité de l'acide borique est 16,83. Dans le borate de potasse cristallisé, préparé par voie. humide, cette capacité est de 5,7; et dans le même borate, préparé par voie sèche avec le carbonate dé potasse, elle est de 23,51; enfin, dans le borate de soude, préparé par voie sèche avec le carbonate de soude, elle est de 34,66. D'après cela,--et comme par la combus-
Acide borique.