Annales des Mines (1826, série 1, volume 12)
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150 D'ammo-
De baryte.
CHIMIE.
Le fluoborate d'ammoniaque obtenu en intro(luisant de l'acide borique dans une dissolution de fluate d'ammoniaque, est acide et a la même saveur que l'ammoniaque; il est très-soluble dans l'eau et dans l'alcool; il n'a pas la même composition que celui qu'on obtient en mêlant le gaz fluoborique avec le gaz ammoniac. Il est remarquable qu'il se dégage de l'ammoniaque quand on fait agir l'acide borique sur le fluate de cette. base. Lefluoborate de baiyte cristallise en prismes rectangulaires qui s'effleurissent à io40 ; il a la réaction acide, et il est soluble dans l'eau. L'al-
cool le décompose en un sel très-acide, et un
De chaux. Demagnésie.
sous-sel que je n'ai pas examiné. Le - uoborate de chaux est gélatineux et acide.Le uoborate de magnésie a une saveur amère; il est très-soluble et cristallise en grands prismes.
Les fluoborates d'alumine et d'yttria ne sont solubles dans l'eau qu'à la faveur d'un excès d'acide; ils cristallisent par l'évaporation. Le fluoborate de plomb a une saveur d'abord De plomb. douce et astringente, puis. acide; il est soluble dans l'eau ;il cristallise par évaporation en tables rectangulaires. De zinc. Le iluoborate de zinc est déliquescent. On l'obtient aisément en dissolvant du zinc dans l'acidefluoborique. De cuivre. Le fluoborate de cuivre cristallise en aiguilles déliquescentes, d'un très-beau bleu.
D'alumine et
d'yttria,
Composi-
Pour déterminer la composition des fluates d'acide borique doubles j'ai reconnu que le moyen le plus simple et le plus exact était d'opérer par synthèse, et j'ai trouvé que dans les sels
neutres les quantités d'oxigène de la base de
EXTRAITS DE JOURNAUX.
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l'acide borique et de l'acide fluorique sont entre elles :
r
- 3 : 4.
Il paraît qu'il se produit des fluoborates, c'està- dire. des sels dans lesquels l'acide borique fait fonction d'acide quand on sature un fluate double de sa base. .Lorsqu'on verse de l'acide fluorique sur de l'acide titan/que, même préalablement calciné,
celui-ci s'échauffe et se dissout complétement à l'aide de la chaleur. La solution donne par l'évaporation des cristaux que l'eau décompose en fluate acide soluble et en fluate basique insoluble. Ce dernier ne se décompose que trèsdifficilement par la chaleur et n'abandonne tout SOU acide fhtorique que dans une atmosphère d'ammoniaque. Le fluate acide est analogue à l'acide fluosilicique liquide, et peut former avec les bases une série de sels que j'appellerai »Io-
Fluoborates.
Acide fluo-
titanique et fluate de titane.
titanates. Le fluotitanate de potasse s'obtient en saturant Fluode la liqueur acide jusqu'à commencement de.préci- tit e. pité. Il cristallise en écailles brillantes , comme cide borique ; par la distillation, il laisse dégager panotaatsess
peu d'eau et de l'acide fluorique, qui entraîne une petite quantité de titane. Le résidu., traité par le sulfate acide de soude, donne encore une portion d'acide fluorique et de titane ; mais la
plus grande partie reste dans le composé. L'acide -sulfurique le décompose complétement. Si on le chauffe avec du potassium , il y a ignition trèsvive, le titane se réduit, et, en lavant avec de l'eau, on obtient ce métal sous forme de poudre
noire, qui prend l'éclat métallique sous le bru, nissoir. Dans cet état, le titane est insoluble dans les acides, même dans l'acide fluorique; mais il,