Annales des Mines (1826, série 1, volume 12)
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criunr. la propriété (para les corps poreux de conden84
ser les gaz. Le zirconium n'est que très-lentement attaqué
par les acides muriatique et sulfurique, et par l'eau régale, même à la température de l'ébulliSulfure.
tion ; la potasse caustique liquide ne l'attaque pas du tout. On obtient facilement le sulfure de zirconium en chauffant le zirconium avec du soufre solide ou dans de la vapeur de soufre; la combinaison a lieu avec lumière faible. Le sulfure est couleur de cannelle foncée; il ne prend pas (l'éclat sous le
brunissoir, et il n'est pas conducteur de l'électricité; il n'éprouve aucune altération par l'eau, l'acide hydrochlorique ou l'acide nitrique. L'eau régale le dissout lentement; l'acide fluorique le dissout avec dégagement d'hydrogène sulfuré; la potasse sèche le change en zircone et sulfUre de potassium; mais la potasse liquide ne l'attaque pas.
Carbure.
Lorsqu'on réduit le fluate de zircone par du potassium qui contient du carbone, on obtient .du carbure de zirconium, qui a le même aspect que le zirconium pur. Quand on le traite par l'acide fluorique , le charbon se dépose; quand on le fait bouillir avec de l'acide hydrochlorique, il se dégage un gaz qui a la même odeur que celui qui se forme lorsqu'on dissout le fer dans cet acide.
Chlorure.
Zircone.
Le zirconium chauffé dans le chlore gazeux s'enflamme, et donne un chlorure d'un aspect salin, non volatil et soluble dans l'eau. La zircone pure forme avec les acides des sels
qui, ainsi que M. Chevreul l'a observé, De se troublent pas par l'ébullition.
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EXTRAITS DE TOURNA:0X.
L'hydrate de zircone est très-hygrométrique; Hydrate. préparé à froid, il se dissout bien dans les acides étendus; mais si on le lave à l'eau bouillante, il ne se dissout dans les acides même concentrés, qu'à l'aide de l'ébullition ou d'une longue digestion. Il ne se dissout que très-difficilement dans le carbonate d'ammoniaque. M. Davy a remarqué
que lorsqu'on chauffe l'hydrate de zircone, il entre en ignition, avant que la température ait été portée à la chaleur rouge. Je me suis assuré
que ce phénomène a lieu après que l'eau s'est dégagée; ce qui prouve qu'il ne dépend pas de la Séparation de ce liquide. Pour déterminer la composition de la zircone, j'ai analysé le muriate neutre, l'hydrate et le sulfate neutre, et du zircon pur ( voyez 2e. livr. ), et j'ai obtenu des résultats assez rapprochés les uns des autres. Pour savoir le nombre d'atomes d'oxigène que cette terre renferme, j'ai analysé le fluate de potasse et de zircone, et j'ai comparé sa composition à celle du fluate de potasse et de fer, et du fluate de potasse et d'alumine. ( Voyez page 162). j'en ai conclu que la zircone doit con-
tenir le même nombre d'atonies d'oxigène que le peroxide de fer et l'alumine. Il résulte de ces observations et de mes expériences que la zircone est composée de Zirconium. . 0,75686 Oxigène. . . 0,26314 .
. . .
ioo, . 35,697 .
at.
.
. .
.
3
et que par conséquent son atome pèse 1140,08 et l'atome de zirconium 84o,o8, et que l'hydrate contient Zircone
0,8711
.
Eau.
0,1289 .
. .
.
100,. . . . 2 at. 14,7933 . 3 at.