Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1826, série 1, volume 12)

EXTRAITS DE JOURNAUX.

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on lave avec de l'eau pure. Quand on le chauffe avec de la soude, il se partage en tungstène métal-

lique et en acide tungstique. Cet oxide acquiert un éclat métallique blanc quand on le frotte avec le polissoir; chauffé à l'air, il prend feu beaucoup avant de devenir rouge, et il passe à l'état d'acide en absorbant huit parties d'oxigène pour cent. C'est M. Berzelius qui a découvert l'oxide de tungstène; il l'a obtenu en chauffant l'acide tungs-

tique dans du gaz hydrogène l'acide, devient (l'abord ,parfaitement bleu , puis peu- à 7p;eu

d'un brun foncé. On petit J'obtenir avec un, éclat métallique et une couleur de cuivre foncée, en réduisant par l'hydrogène l'acide tungstique cris-

tallin,' ou en mettant en contact uninélange

d'acide tungstique et de limaille de zinc avec de l'acide muriatique. Par ce dernier moyen, l'acide tungstique commence par devenir bleu; il reprend aussi cette ,couleur par le contact de l'air, et il se change promptement en acide jaune. Une chose singulière, et que je ne puis expliquer, c'est que quand on réduit par le gaz hydrogène de l'acide tungstique qui contient un peu d'alcali,, c'est le métal qui se produit et non l'oxide; en lavant la masse avec .de l'eau, ce métal reste pur ; il est très-pesant, assez blanc, et

chauffé à l'air, il prend feu et absorbe environ

25 d'oxigène sur Loo. Le tungstate neutre de soudeest inaltérable par l'hydrogène; mais le tungstate acide est en partie décomposé. On prépare facilement .ce dernier sel en ajoutant de l'acide tungstique au sel neutre en fusion, jusqu'à ce que les dernières portions ne se dissolvent plus.

Si l'on fait passer du gaz hydrogène sur du

tungstate de soude acide-, chauffé au rouge, il prend l'éclat métallique du cuivre, et par le refroissement sa couleur se change en un beau jaune d'or. Si l'on f'ait bouillir la niasse avec de l'eau , puis avec de l'acide muriatique concentré, et ensuite avec une solution de potasse pure, et si on lave ensuite avec le plus grand soin, on obtient la combinaison métallique à l'état de pureté. Cette combinaison est cristallisée en cubes réguliers d'autant plus grands, que l'opération a marché plus lentement; vue par transparence, elle paraît verte comme l'or. Chauffée à l'air ou dans le gaz oxigène, elle se fond et s'entoure d'un

émail blanc, soluble dans l'eau, et qui est du tungstate de soude. Elle n'est attaquée par aucun

acide, pas même par l'eau régale, excepté par l'acide fluorique concentré, qui la dissout. Elle se décompose lorsqu'on la chauffe fortement dans le chlore ou lorsqu'on la fait fondre avec du soufre. Avec le chlore il se produit du chlorure de

tungstène, qui se volatilise, du chlorure de sodium et de l'acide tungstique. Ce résultat prouve que la combinaison renferme le tungstène à l'état d'oxide et non à l'état métallique. Avec le soufre elle se change en un composé de sulfure de tungs-

tène et.de sodium. En analysant ce composé par le moyen de l'eau régale, j'ai trouvé que la coin, binaison métallique est formée de : Expérience. Atome.

Oxide de tungstène. 0,862. .

Soude...... ..

Calculé.

.4. ..0,871

.0,12i9.

Le tungstate, de potasse acidene produit pas de

combinaison 'analogue par le gaz hydrogène-,