Annales des Mines (1826, série 1, volume 12)
Page : Image 103
Révision de 12 avr. 2015 17:42:46, edited by 194.214.158.55
EXTRAITS DE JOURNAUX.
2014
mais l'acide tungstique se réduit tout entier à l'état métallique. On sait, par les expériences de sir H.Davy, que la tungstène brûle dans le chlore. j'ai trouvé qu'il existe trois chlorures. On obtient le perchlorure en chauffant l'oxide de tungstène dans le chlore. Avec l'oxide brun , il se forme en même temps de l'acide tungstique : ce chlorure ressemble à l'acide borique; il se volatilise à une basse température sans se fondre; par le contact de l'air humide ou de l'eau, il se transforme , au bout de quelque temps, en acide tungstique et en acide muriatique. D'après cela, il doit être composé de Tungstène. .
.
Chlore .
.
.
. 0,641 . . 0,359 .
. i
.
at.
3 at.
.
Le protochlorure se forme toujours et presque sans les autreslorsqu'on chauffe le tungstène mé-
tallique dans le chlore. Il se présente sous la
forme d'une masse compacte fondue , d'un rouge
foncé, ayant la cassure brillante du cinabre.
Il
se fond facilement, et se volatilise avec ébullition;
sa vapeur est d'un rouge plus foncé que le gaz nitreux , et se condense en aiguilles fines ou en flocons laineux. Il se décompose peu-à-peu dans l'eau en acide muriatique et en oxide violet ; il se dissout dans les alcalis fixes avec dégagement de gaz hydrogène; il parait être analogue à l'oxide de tungstène, et par conséquent contenir Tungstlie Chlore
. .
0,7521
.
.
0,2479 .
.
.
at. 2 at.
Le troisième chlorure de tungstène se produit ordinairement avec le premier. Il est très-fusible,
cristallise en belles aiguilles transparentes et d'un beau rouge; il est plus volatil que les deux
205
autres; au contact de l'air, il se change instantanément en acide tungstique; jeté dans l'eau, il se boursouffle comme la chaux, s'échauffe, et se change entièrement en acide tungstique. Je n'ai fait aucune expérience pour déterminer sa composition. 36. Sur les propriétés du TANTALE par J.-M. Ber-
zelius ( An. der phys. und chem. 1825. An. de ch. , t. 29, p. 3o3.) Lorsqu'on chauffe le fluotantalate de potasse métal.
avec du potassium, il y a ignition et l'acide tantalique se réduit. En lavant la masse avec de
l'eau, il reste du tantale métallique. Ce métal est très-souvent mélangé de silicium. Pour l'avoir bien pur, il faut préparer le fluotantalate de potasse avec de l'acide tantalique , que l'on a purgé de silice en le dissolvant à l'état hydreux dans l'acide fluorique , puis en traitant le fluate par l'acide sulfurique; et calcinant jusqu'au rouge. Le tantale obtenu par ce procédé est pulvérulent et noir ; il prend de l'éclat sous le brunissoir et devient d'un gris de fer ; il est très-mau-
vais conducteur de l'électricité. Lorsqu'on le chauffe à l'air, il s'allume avant de devenir rouge, brûle avec vivacité et se change en acide tanta-
ligue. Il n'est attaqué ni par l'acide muriatique ni par l'acide nitrique ; l'eau régale et l'acide sulfurique en dissolvent une petite' quantité; l'acide fluorique le dissout avec chaleur et dégagement de gaz hydrogène. Chauffé dans la vapeur de soufre, le tantale SuLfure.
rougit et se change en un sulfure pulvérulent, gris et d'un aspect métallique. On peut obtenir aussi ce sulfure en faisant passer de la vapeur de