Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1826, série 1, volume 12)

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sulfure de carbone sur de l'acide tantalique

chauffé au rouge, il se dégage de l'acide carbonique et il n'y a pas de charbon mis à nu : alors il est grenu, brillant, et se laisse étendre sur la peau comme du talc. Le sulfure de tantale conduit bien l'électricité. Il s'allume dans l'air à la chaleur rouge, et il résulte de sa combustion de l'acide sulfureux et une combinaison (l'acide sulfurique et d'acide tantalique, dont on ne peut séparer completement l'acide sulfurique par la chaleur que dans

une atmosphère d'am m oniaque. Les acides muriatique , nitrique et fiuorique sont sans action

sur le sulfure de tantale ; l'eau régale le change en acides sulfurique et tantalique; l'acide fluorique mêlé d'acide nitrique lui enlève le tantale sans brûler le soufre. En fondant le sulfure de tantale avec de l'hydrate de potasse, on obtient une masse de couleur orange, qui est un mélange de sulfure de potassium et de tantalate de potasse ; mais dès qu'on délaie la matière dans l'eau, le sulfure de tantale se régénère. Le tantale brûle dans le chlore avec vivacité. Il Chlorure, se produit un gaz d'une couleur jaune foncé qui se condense en une poudre blanche tirant sur le jaune. L'eau transforme cette poudre en acide muriatique et en acide tantalique , qui se dépose en totalité par l'ébullition. Le chlorure de tantale, humecté avec une soCyanure. lution d'hydrocyanate ferruré de potasse , se colore en orange foncé et se change en cyanure de tantale et de fer. Ce cyanure devient brun par la dessiccation. Il ne se forme pas lorsqu'on verse de l'acide fluotantalique dans l'hydrocyanate fer-

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EXTRAITS DE JOURNAUX.

nifé de potasse. Cependant M. Wollaston a remarqué que cet hydrocyanate produit un précipité jaune dans la solution (l'acide tantalique par

l'oxalate acide de potasse. Pour connaître la composition de l'acide tan- composition talique, j'ai d'abord brûlé une quantité détermi- de l'acide née de tantale métallique ; niais comme il conte- tantalique. nait un peu de silicium, et que l'augmentation de poids a varié de 15 à 17 pour ioo, je n'ai pu re-

garder le résultat que comme une approximation. J'ai ensuite grillé du sulfure parfaitement pur, et j'ai calciné le résidu clans une atmosphère

d'ammoniaque, j'ai obtenu 0,89600 à o,89745 d'acide tantalique. Enfin j'ai fait l'analyse du même sulfure en le traitant par le chlore dessé-

ché da.ns un appareil de verre à boules; les deux chlorures qui se sont formés se sont dissous l'un et l'autre dans l'eau; mais, par l'évaporation, le

tantale s'est totalement séparé de la dissolution à l'état d'acide tantalique et sous la forme

d'une masse gélatineuse semblable à de la silice. J'ai obtenu 0,8957 d'acide tantalique. Il résulte de ces expériences que cet acide correspond au sulfure et qu'il doit contenir o,n513 d'oxigène. Comme dans les minerais de tantale la quantité

d'oxigène de l'acide tantalique est à la quantité d'oxigène des bases, tantôt :: 3 : I , tantôt : : 2 : r, et tantôt t: i : ; que la quantité de baryte nécessaire pour saturer l'acide tantalique renferme le tiers de l'oxigène de cet acide, et qu'enfin on connaît un oxide de tantale qui contient les deux tiers de foxigene de l'acide tantalique, je Crois qu'on doit admettre qu'il y a trois atomes d'oxigène

dans cet acide,et qu'ainsi il est composé de