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Annales des Mines (1826, série 1, volume 12)

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EXTRAITS DE JOURNAUX.

CHIMIE.

d'où il suit que l'acide cobaltique renferme atome d'oxigène de plus que l'hyperoxide. Les dissolutions ammoniacales d'acide cobal-

tique se décomposent par l'exposition à l'air;

il s'en dégage de l'azote et elles deviennent d'un rouge foncé. Il est probable que cette décompo-

sition est due à l'absorption de l'acide carbonique. 43. Expériences et observations additionnelles sur l'application des combinaisons électriques à la conservation du DOUBLAGE DE CUIVRE des vais-

seaux et à d'autres objets ; par sir H. Davy. ( An. de ch., t. 29, p. 187.) Depuis quelques mois, j'ai fait une série de nouvelles expériences sur ce sujet, et, grâce aux pu conduire ,mes opésoins de l'amirauté, rations sur une très-grande échelle. Des feuilles de cuivre en contact avec du zinc,

du fer ou de la fonte ont été exposées pendant plusieurs semaines au mouvement de la mer, à Portsmouth. Lorsque le protecteur métallique de celle du cuivre, avait une surface de -* à

il n'y avait ni corrosion ni diminution de poids de ce dernier métal ; avec de plus petites quantités., à 4'00, le cuivre éprouvait une certelles que taine perte de poids.La fonte est plus propre à la protection du cuivre que le zinc et le fer, et elle a encore l'avantage sur ces métaux de coûter moins

cher et de durer. plus long-temps : la plombagifle, qui se produit. à sa surface, n'altère pas sa forme et n'empêche pas son action électrique. Ainsi que je l'avais prévu, lorsque le cuivre est

rendu trop négatif par le contact d'une grande surface de métal protecteur, comme

à "1-0-, il se

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recouvre dé carbonate de chaux, de carbonate et d'hydrate de magnésie ; et les plantes croissent sur ce dépôt; mais quand le cuivre n'est défendu que par des surfaces de fonte ou de zinc de il reste parfaitement clair. De faibles solutions de sel agissent fortement

sur le cuivre, et de fortes solutions, comme la saumure, ne l'attaquent pas, probablement parce qu'elles ne contiennent pas d'air. Les solutions alcalines empêchent l'action de l'eau de mer sur le cuivre, parce qu'elles constituent ce métal dans l'état électro-négatif. Si le cuivre, en contact avec la fonte, est-place dans un vase à moitié plein d'eau de mer , et ayant ses surfaces partiellement au-dessus de l'eau, il se couvre de carbonates de soude, de chaux et de .magnésie. Si le fer étant dans un vase, et le cuivre, formant un arc avec lui, dans un autre, on met un troisième vase rempli d'eau de mer en

connexion électrique avec l'arc, au moyen de

rubans d'asbeste, l'eau devient peu-à-peu moins saline, et sans doute, par la continuation du procédé , elle pourrait être rendue douce. Mon ami, M. Pépys , a ingénieusement appliqué ces ,principes à la conservation du fer, en enfermant des instrumens très-tranchans dans des fourreaux doublés de zinc. 44. Sur les combinaisons dé L' ANTIMOINE avec le CHLORE et avec le SOUFRE; par M. H. Rose.

( An. de ch., t. 29, p. 241.) On sait que l'on obtient une combinaison solide d'antimoine et de chlore, fusible à une chaleur modérée, quand on distille de l'antimoine métallique pulvérisé avec un excès de sublimé

Protochlorure.