Annales des Mines (1826, série 1, volume 12)
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ANALYSES
DE SUBSTANCES 'PerINERALES.
de l'existence du carbonate de lithine dans les eaux de Carlsbad ; mais la proportion en est très-petite et ne s'élève probablement pas à plus de o,000003o.
dans la partie insoluble : c'est à cause de cela aussi que j'ai toujours trouvé un peu de soude dans le dépôt de carbonates terreux.) On verse dans la liqueur filtrée du phosphate de soude et un peu d'ammoniaque; il ne s'y fait pas d'abord de précipité; mais , en la rapprochant, elle se
11 n'y a pas de raison de supposer que le carbonate de lithine ait des propriétés médicinales différentes de celles des carbonates de soude, de chaux, etc., que renferment les eaux ; maisle charlatanisme ordinaire des propriétaires de sources minérales ne manquera sûrement pas de lui attribuer des vertus toutes particulières. Je ne regarde pas comme invraisemblable qu'on trouve de l'avantage à extraire la lithine des eaux de la fontaine de Lacroix pour l'usage des chimistes, d'autant plus que ces eaux sont les plus riches que l'on connaisse en sulfate de soude, et qu'il faudrait commencer par en séparer la plus grande partie de ce sel par cristallisation. Voici le procédé qui m'a paru le meilleur pour séparer la lithine du sel de soude et pour la doser : on rapproche une grande quantité d'eau minérale jusqu'à commencement de cristallisation; on filtre pour séparer les carbonates terreux qui Se déposent; on évapore la liqueur filtrée jusqu'à sec et on chauffe le résidu au rouge naissant, puis onle redissout dans l'eau et on filtre pour recueillir une petite quantité de magnésie, qui reste non dissoute. (M. Mosander a fait voir que la présence de la magnésie dans la partie soluble des eaux minérales provient de ce qu'il se forme un carbonate double de soude et de
magnésie peu soluble, et que l'eau décompose en un sel avec excès de carbonate, de soude qui
reste dans la liqueur, et en un autre sel avec excès de carbonate de magnésie qui se trouve
trouble, et lorsqu'on a évaporé à siccité et qu'on reprend par l'eau, il reste du phosphate double de lithine et de soude, qui est à-peu-près insoluble. On le lave à l'eau froide et on le dessèche
fortement. Ce sel est le phosphate double neutre,
N P, composé de
0403
Lithine
Soude..
.
.
.
.
Acide phosphorig.
. 0,2587
. 0,5905.
et il équivaut à o,355 de carbonate de lithine. On ne peut pas se servir du phosphate d'ammonia-
que, parce que, quoique le phosphatede lithine
et d'ammoniaque soit insoluble dans l'eau,
comme ce sel perd une partie de son ammoniaque et devient acide par l'évaporation, les eaux de lavage entraînent une partie notable de lithine.
On reconnaît le phosphate de lithine et de
soude par l'essai au chalumeau, aux propriétés suivantes : il se fond assez facilement en un globule transparent, qui devient blanc et opa'que en se refroidissant ; avec le nitrate de cobalt, il devient bleu ; avec le carbonate de sonde, il est complétement absorbé par le charbon et il-n'attaque pas le platine ; il fond avec le carbonate de chaux sans attaquer le platine ; mais quand on
verse une goutte d'eau sur le globule, le métal est promptement oxidé.
Quand une eau minérale contient de l'acide 18.