Annales des Mines (1826, série 1, volume 12)
Page : Image 162
Révision de 28 mars 2015 02:11:10, edited by Anonymes
312
.11E SUBSTANCES MINÉBALES.
ANALYSES
prennent un éclat que l'oeil a peine à soutenir, bouillonnent, écument, et finissent par se fondre sur les bords, partie en émail blanc, partie en verre bulleux. Les argiles de Stourbridge et de Hiiganas sont les plus réfractaires; les argiles
de Rouen et de Cologne sont plus fusibles, et celles
de Newcastle et de Bornholm le sont encore davantage. Quoique les argiles les plus réfractaires entrent facilement en fusion au contact des scories de forge, à la chaleur du chalumeau à gaz oxigène, il ne faut pas en conclure qu'on ne peut pas les employer dans l'affinage du fer. En effet, la température est beaucoup moins élevée dans les fourneaux à réverbère que dans la flamme du chalumeau; et, de plus, les scories qui se for-
ment dans l'affinage, étant ordinairement .plus siliceuses et plus terreuses que celles dont On a rapporté la composition, doivent exercer une action beaucoup moins fondante sur les argiles. 51. Sur une nouvelle espèce de WOLFRAM; par M. Vauquelin. ( An. de ch., t. 3o, p. '94.) Selon M. Berzelius, le wolfram est composé de: Acide tungstique Oxide de fer Oxide de manganèse:
0,74666 0117594
0,05670
°,9793°-
Le fer et le manganèse y sont à l'état de protoxide , et par conséquent l'acide contient trois fois autant d'oxigène que les bases. M. Alluau m'a envoyé dernièrement une variété de wolfram de la Haute-Vienne, dont la composition est différente. J'y ai trouvé Perozide de fer Perox. de manganèse Acide tungstique
Ire. analyse
2'. analyse.
0,156-0,138
o, i6oo,130
0,684-0,732 1,000--.1,000
3i
Pour faire ces analyses, j'ai fondu au creuset de platine avec une partie et demie de potasse caustique, délayée dans l'eau, et fait bouillir pour accélérer la précipitation des oxides de fer et de manganèse; j'ai lavé et calciné ces oxides , et je les ai séparés l'un de l'autre par le moyen d'un carbonate alcalin, après les avoir redissous dans l'acide 'muriatique. On peut aussi employer l'action de l'acide .tiiuriatique pour décomposer le wolfram ; Mais on observe que l'acide tungstiqueretienttoujours fer, et que quand l'acide muriatique est concentré, il dissout une certaine quantité d'acide tungstique que l'eau en précipite. Désirant connaître la quantité absolue d'oxigène contenue dans le wolfram, j'ai réduit une partie de tungstate de fer ordinaire, à une forte chaleur, dans un creuset de charbon que j'avais placé au milieu du sable dans un creuset de Hesse. La pertea varié dans plusieurs expériences entre o,4o et o,46. Cette perte, étant beaucoup plus considérable qu'on ne devait s'y attendre, me fit soupçonner qu'une partie de l'acide tungstique s'était volatilisée. Pour m'en assurer, je fis chauffer de l'acide tungstique à une chaleiir modérée, mais suffisante pour le reduire, et je 'n'e'irS en effet que 0,20 de perte ; mais l'ayant une autre fois soumis à une chaleur intense et ,long.;. temps continuée, il éprouva une perte de, (Oô'. Une partie des métaux a donc été dépdSei/Une la quantité d'or que laisse volatiliseD'après dissolution de ce métal, lorsqu'on la mêle avec une dissolution de wolfram dans l'acide muriatique, j'ai trouvé que le fer est, dans ce minéral, .
moitié à l'état de peroxide et moitié à l'état