Annales des Mines (1827, série 2, volume 1)
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CHIMIE, 86 12. SOUFRE FLUIDE à la température ordinaire,
observé par M. Faraday. (J. of Sc., t. 42.)
Ayant placé le soir lin flacon contenant du soufre sur un bain de sable chaud, j'ai trouvé le lendemain le flacon brisé, et la presque totalité du soufre s'était écoulée. Le bain était froid. En examinant attentivement les fragmens du vase, je vis qu'ils étaient couverts d'une espèce de rosée de soufre, composée de gouttelettes, les
unes solides et opaques, et les autres fluides :
celles-ci devinrent si subitement solides et cristallines en les touchant avec un corps quelconque, qu'il était presque impossible de les déformer. J'assimile ce phénomène à celui que l'eau présente quand, refroidie peu à peu et sans secousses au-deSSous de zéro, elle ne se gèle pas. Le soufre, dans l'expérience citée, est resté liquide à 72° C. au-dessous du degré ordinaire de sa solidification. Sur la combinaison du SOUFRE avec l'eau ; par
M. Bischof. ( J. fur Ch., t. 13, p. 385.) Le soufre que l'on précipite par les acides des
solutions de persulfures alcalins est pur, et lie renferme pas d'eau combinée, comme on le suppose généralement.
par M. J. Berzelius. (Ann. de Ch., t. 32, p. 70.) Des StItFO-HYDRATES
Les sulfures BS des alcalis et des terres alcalines sont les seuls qui puissent former des sels avec l'hydrogène sulfuré. Les sels de cette espèce sont décomposés par toutes les bases oxigénées, y compris foxide de leur propre base.
EXTRAITS DE JOURNAUX.
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-Le sulfure de potassium KS' est incristallisable
Sulfure de
et se dissout dans une grande quantité d'alcool. potassium. Le sulfure de sodium NS' cristallise en prismes Sulfure de droits à quatre pans, qui, exposés à l'air, s'hu- sodium. mectent sans se liquéfier et se changent peu à peu en sulfate. Il est insoluble dans l'alcool ; il attaque le verre. On obtient le sulfo-hydrate lithique en faisant Sulfo-hylithi agir le sulfide hydrique sur le sulfure de lithine drateque. provenant de la décomposition du sulfate de lithine par le charbon :on l'obtient encore en faisant passer un courant de sulfide hydrique sur du carbonate de lithine chauffé au rouge : il s'humecte à l'air et se dissout bien dans l'alcool; évaporé en vases découverts, il dépose de longs cristaux prismatiques jaunes de LS4. -
Quand on fait passer un courant de sutfide hydrique dans une dissolution de baryte, il se dépose des cristaux d'hydrate de baryte et des
Sulfohydrate de barium..
cristaux jaunes de BS'f, et la liqueur contient du sulfo-hydrate. Ce sel cristallise très-difficilement:
les cristaux s'effleurissent à l'air; à la chaleur rouge, ils se changent en: sulfure BS' avec dégagement de sulfude hydrique. Le sulfb-hydrate de strontiane cristallise facilement; il est analogue au sel de barium. La chaux et le sulfure de calcium, délayés dans
l'eau, absorbent du sulfide hydrique jusqdà ce que l'eau soit saturée de sulfb-hydrate. Par l'évaporation dans le vide., la liqueur laisse dégager du sulfide hydrique et dépose du sulfure 'de calcium en prismes soyeux : quand on l'évapore à l'air, elle donne des cristaux jaunes de sulfure CS4.
Sulfo-liydrate de strontiane. Sulfo-bydmte de calcium.
L'hydrate de magnésie délayé dans un peu Sulfo-hydmte de d'eau absorbe le gaz sulfide hydrique et se dis- magnésium.