Annales des Mines (1827, série 2, volume 1)
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EXTRAITS DE JOURNAUX,
t 5o
l'opération, l'action est vive; il se dégage de l'eau, de l'acide sulfureux et de l'hydrogène pur ; à la
fin il ne se dégage plus que de l'hydrogène sulfuré mêlé d'hydrogène : d'où il suit qu'il se forme d'abord du protosulfure de fer, qui enlève ensuite une nouvelle dose de soufre à l'hydrogène. Le sulfure obtenu conserve la forme et la structure de foxide employé : c'est donc une véritable épigénie. Si l'opération est arrêtée avant que la sulfuration soit complète, on a un mé-
lange dé sulfure FeS4 et de sulfures inférieurs : ce mélange, exposé à l'air, augmente considérable-
ment de volume en très-peu de temps, et se
convertit en sulfate de fer capillaire mêlé de sulfure FeS4: il est trèsvraisemblable que l'action
vase clos, à une chaleur très-peu supérieure à celle à laquelle le soufre se volatilise. Le sulfure
ainsi obtenu est noir, sans éclat métallique et inattaquable par l'acide muriatique : la chaleur en dégage du soufre et le ramène au minimum; il partage avec le sulfure de platine et le sulfure de cuivre la propriété de devenir acide au contact de l'air. Pour l'avoir parfaitement pur, je l'ai traité successivement par l'acide muriatique et par une dissolution de potasse caustique, afin d'en séparer le protosulfure et le soufre dont il pouvait être mélangé, et, après l'avoir bien lavé, je l'ai soumis, encore humide, à l'action de l'eau
régale pour déterminer sa composition. J'y ai trouvé
électro-négative du persulfure sur les sulfures moins sulfurés est la cause de cette rapide altération.
Ce n'est donc pas le sulfure correspondant au
47 Sur un SULFURE SUPÉRIEUR DE COBALT ; par
peroxide, mais un autre sulfure plus avancé.
M. J.-J. Sotterberg. (An. derPhys., t. 7, p. 40.) J'espérais qu'en faisant passer du gaz hydrogène sulfuré sec sur du peroxide de cobalt pur, chauffé à une températuremodérée, et en prenant toutes les précautions nécessaires pour éviter le contact de l'air, j'obtiendrais le sulfure CoS3; mais
il n'en a pas été ainsi : le résidu était un mélange de sulfure CoS', soluble dans l'acide muriatique , et d'un autre sulfure plus avancé , insoluble dans cet acide. Je suis parvenu à préparer un persulfure de cobalt en décomposant le peroxide par le soufre. Pour cela, je calcine modérément le carbonate de cobalt, puis je mêle l'oxide avec trois fois son poids de soufre , et je chauffe le mélange,
0,479
Soufre .
.
0,521
100 109
at.
4 at.
CoS4.
48. Sur la préparation du IVICKEL ; par M. P. Ber-
thier. ( An. de Ch., t. 33, p. 49.) C'est toujours avec le speiss que l'on prépare Scorification
le nickel. On sait que cette matière est un arsé nio-sulfure qui contient quelques centièmes de cobalt et une petite quantité de cuivre et de fer. J'ai indiqué un moyen d'en extraire du nickel pur
(An. des Mines, t. X, page 145); mais je vais en faire connaître d'autres, qui sont beaucoup plus simples et plus économiques. Si l'on chauffe du speiss avec quatre à cinq fois son poids de plomb dans un scorificatoire placé sous la moufle d'un fourneau de coupelle, il se fond et vient nager à la surface .du plomb sans sc
avec du plomb