Annales des Mines (1829, série 2, volume 5)
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cnnrir. parties les plus belles après les avoir réduites eu poudre très fine par le lavage avec de l'eau.: 51. Sur deux nouveaux PHOSPHATES DE SOUDE; par M. Clark. (Edimb. Journ., n°. 14, p. 298.)
Le phosphate de soude ordinaire renferme 25 atomes d'eau : lorsqu'on le chauffe à une chaleur inférieure au ronge blanc, il en perd 24 at.; une chaleur intense le rend absolument anhydre. Si l'on dissout celui-ci dans l'eau, il ne reproduit plus le phosphate ordinaire , niais il cristallise avec 1 o al. d'eau. D'après l'examen de M. Hai(linger, ce sel, à io atomes, que j'appelle prrophosphate, a pour forme primitive un octaèdre irrégulier. Quand on tient pendant long-temps à la température d'environ 90° F. une solution concentrée de phosphate de sonde ordinaire, il se forme, par refroidissement, des cristaux de phosphate de soude qui ne contiennent que 15 al. d'eau. Ce sel a la même forme que l'arséniate de soude correspondant, et n'est point efflorescent.En amenant l'arséniate de soude à 25 at. d'eau à l'état. anhydre, puis le faisant cristalliser, on n'obtient que l'arséniate à Io atomes d'eau , qui avait déjà été observé par M. Marx. 5i. Rapport sur une nouvelle variété de BORATE DE SOUDE; par MM. Soubeiran et Pelletier.
(J. de Ph., 1828, p. 170.) M. Buran est incontestablement le premier qui
ait reconnu et fabriqué le borate de soude octaédrique, qui ne diffère du borax qu'en ce qu'il contient moitié moins d'eau. M. Buran en a livré
au commerce dès l'année 1818. Pour le fabriquer, il concentre une dissolution de borax dans une chaudière , jusqu'à ce que la dissolution
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marque 32° à l'aréomètre ; il ferme cette chaudière et il laisse refroidir. Il a fait la remarque importante qu'une ébullition prolongée pendant plusieurs heures est nécessaire pour obtenir une
grande quantité de borate octaédrique. Nous avons reconnu, par expérience, l'exactitude de
cette observation ; mais nous avons vu en même temps qu'une solution de cristaux octaédriques, faite dans l'eau bouillante, reproduit immédiatement les mêmes cristaux par le refroidissement. Sur le SULFATE D'AMMONIAQUE; par M. Dobe-
reiner. (Jahr. der Chem.,17, p. 120.) Lorsque l'on met en contact du gaz sulfureux et du gaz ammoniac secs, il se produit une vapeur d'un jaune brun, qui se condense en une matière d'un brun clair, Cette matière est le sulfite anhydre. La plus petite quantité d'eau la décolore en l'amenant à l'état de sulfite ordinaire.
Sur la LITHINE; par le D. Kraclovansky. ( Zeitschrift fur Chem. , t. 3, p. 152.) ioo parties d'eau dissolvent 1,6 d'hydrate de lithine à te B.., 1,7 à 4o° et 1,9 à 800. Le sulfate double de lithine et d'alumine cristallise très bien par une évaporation lente; les cristaux sont très réguliers, leur forme est l'octaèdre ou le dodécaèdre rhomboïdal; ils ne s'altèrent pas à l'air. Ce sel est composé de Sulfate de lithine... o,1356 Sulfate d'alumine... o,3583 Eau
o,5o61
Sa formule est LS3 -1- 3 AS' H- 24 Acl. Le carbonate de lithine cristallise en cubes : il est composé de 8.