Annales des Mines (1829, série 2, volume 5)
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A l'aide de la chaleur, il se combine avec lumière au soufre, au sélénium et au phosphore. Le sulfure est pulvérulent et gris, inaltérable par l'eau, soluble dans les acides avec dégagement d'hydrogène sulfuré. Le séléniure est noir, et se comporte avec l'eau et les acides comme le sulfure.
Le phosphure est gris noir, pulvérulent, et
donne très facilement avec l'eau un gaz spontanément inflammable. 6r. Note Stil un moyen de dissoudre les MÉTA UX dans les acides et sur la fabrication de quelques SELS MÉTALLIQUES ; par M. Bérard. ( Ann. de
l'Indust., t. I, p. 78.)
On sait depuis long-temps que la plupart des métaux conservent leur brillant lorsqu'ils sont exposés à l'air très sec, tandis qu'au contraire ils se ternissent plus ou moins promptement, lorsqu'ils sont mis en contact avec l'air humide, ou mieux encore lorsqu'ils sont cou verts d'une légère couche d'eau. Dans ce dernier cas, c'est l'oxigène de l'air dissous dans l'eau qui produit l'oxidation. Comme l'eau ne contient que le vingt-cinquième de son volume d'air, la quantité d'oxide formé aux dépens de cet air ne peut être que très petite; mais comme l'action est continue, et que l'eau privée d'air est très avide d'en absorber de nouveau par son contact avec l'atmosphère, ce moyen produit foxidation avec une très grande promptitude; il est en même temps tellement économique, qu'il peut être d'une grande utilité dans les arts. Nous le mettons à profit dans no-
EXTRAITS DE JOUR N AUX.
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tre fabrique à Montpellier, pour préparer le sulfate de cuivre, l'hydrochlorate de protoxide d'étain et l'acétate de plomb. On réduit le métal en lames minces ou en grenailles, que l'on entasse dans un vase de manière à laisser le plus de contact possible avec l'air; on remplit le vase de l'acide dans lequel on veut opérer la dissolution. Cet acide doit être très étendu d'eau , parce que, s'il était concentré, l'eau qu'il contiendrait serait, à cause de son union avec l'acide, moins susceptible d'absorber l'air. On retire bientôt cet acide, et on laisse le métal en contact avec l'air. Alors la combinaison avec l'oxigène s'opère, dans la plupart des cas, avec tant de force, qu'il y a une augmentation de chaleur assez grande pour produire l'évaporation du liquide. La présence de l'acide augmente la tendance du métal à se combiner avec roxigène de
l'air dissous par l'eau. Au bout de dix à douze heures, on recouvre de nouveau le métal de l'a, trouvant l'oxide cide soutiré d'abord ; à l'état d'hydrate, le dissout avec la plus grande facilité. En retirant encore l'acide, après quelques heures, le métal reste humecté et exposé à l'air : le même phénomène décrit se renouvelle,
et ainsi de suite. On peut ainsi, en répétant les mêmes opérations, parvenir, dans très peu de jours, à saturer entièrement l'acide. 62. Sur la déconzposition de FAMMONIAQUEpaT les
métaux ; par M. F. Savart. (An. de Ch., t. p. 326.) On sait depuis long, temps que divers métaux, tels que le cuivre et le fer, jouissent, lorsqu'ils