Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1829, série 2, volume 5)

Bromure d'arsenic.

i58 Cm MIE. Le bromure d'arsenic est solide à -4- 200 il se, liquéfie de 20 à 25, et bout à 220°. Liquide, il est parfaitement transparent, très légèrement citrin; il cristallise par le refroidissement en longs prismes ; il est déliquescent : l'eau le décompose en oxibromure insoluble et en acide hydrObromique retenant un peu d'arsenic. Je l'ai analysé O. en le décomposant par l'hydrogène sulfuré et dosant le brome par le nitrate d'argent ; 2°. en le chauffant avec dé l'eau régale jusqu'à ce que

tout le brome soit volatilisé, et dosant l'acide

arsénique par évaporation à sec, et j'ai trouvé, comme on devait s'y attendre, qu'il est composé de i at. d'arsenic et 3 at. de brome. Bromure Le bromure d'antimoine est solide à -+- 94° ; il d'antimoine, se liquéfie à ce terme et bout à 27o°; il est incolore et cristallise en aiguilles ; il attire l'humidité de l'air. On le décompose en oxibromure insoluble et en acide hydrobromique pur, si l'eau est employée en quantité suffisante. Il est composé aussi de r at. de métal et 3 at. de brome. Bromure On prépare le bromure de bismuth comme les de bismuth. précédens; mais il est nécessaire de chaufferle métal 'en poudre avec un excès de brome; il se pro-

duit des vapeurs jaunâtres qui paraissent être un bromure avec excès de brome, et il reste au fond de la cornue un autre bromure couleur gris d'acier, ayant l'aspect de l'iode. On l'obtient plus facilement encore en traitant par le .brome un alliage de 0,75 de bismuth et 0,25 d'arsenic, et distillant pour séparer le bromure d'arsenic. Le bromure de bismuth entre en fusion à environ 2000 ; il bout à une chaleur voisine du rouge brun. Exposé à l'air, il en attire l'humidité et devient d'un beau jaune de soufre : c'est alors un hydrate de bromure. L'eau le décompose en oxi-

EXTRAITS DE SOURNAUX.

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bromure insoluble et en acide hydrobromique, si elle est employée en grande quantité. Les oxibromures , oxi-iodures d'arsenic et d'an- oxtbrorriu-

tin" oine et l'oxichlorure de ce dernier métal sont susceptibles d'abandonnerd'abandonner entièrement, par des 0xi'iod"res'

lavages à l'eau réitérés, le brome, l'iode et le chlore qu'ils contiennent. L'alcool produit le' même effet sur l'oxibromure et l'oxi-iodure d'arsenic. Ces composés, quoique desséchés au point d'un commencement de décomposition, chauffés plus fortement dans un tube, donnent toujours de l'eau, de foxide , du bromure et de l'iodure. La couleur rouge de l'iodure d'arsenic permet-

tant de le distinguer, , le phénomène est plus marqué : on voit que sa production est d'autant

plus grande, que celle de l'eau est elle-même plus considérable. Ces propriétés pourraient faire sup-. poser que l'eau n'est pas, dans ces composés, à l'état d'hydrate, mais que ce sont des sous-hydro-;

bromates , qui, par la chaleur de l'eau , produisent une quantité correspondante de bromure

iodure, etc. 7 Note sur la précipitation de quelques SELS MERCURIELS par les métaux ; par M. Z. Sou-

beiran. (Journ. de Phar., 1828, p. 16.) La plupart des métaux qui précipitent le mercure forment des amalgames avec lui au ment même de la précipitation. Le fer, n'ayant pas cette propriété, paraissait, à cause de cela, devoir être préféré à tous. les autres pour analyser les sels mercuriels; mais j'ai reconnu par expérience que lorsqu'on opère dans une dissolution muriatique, fût-elle constamment maintenue dans un état très acide, le mercure qui se dépose est toujours mélangé d'un peu de charbon et d'une 'quantité très notable de mercure doux.

,

Oxichlorures.