Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1829, série 2, volume 5)

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CHI MIE.

brunâtre que quand le palladium est entière:-

ment privé de fer; la présence de la moindre quanfité de ce métal communique au liquide une belle couleur verte, au bout de quelque temps. Le précipité brun que produisent l' hydro chlorate d'étain et l'étain métallique, avec les dissolutions de palladium, se dissout dans l'acide hy-

drochlorique à la température ordinaire et avec une couleur bleue-verdâtre; si on chauffe le mélange, il y a décomposition , l'étain seul reste dissous, et le palladium se précipite sous forme d'une poudre noire. Quand, au lieu d'une simple dissolution de palladium , on se sert d'une dissolution de palladium et de rhodium, le précipité formé par le sel d'étain est, à la vérité, soluble dans l'acide hydrochlorique; mais la dissolution a une couleur brune, et elle ne se décompose pas à une haute température. Le protonitrate de mercure précipite le palladium en brun, et la couleur du précipité devient

toujours de plus en plus foncée. Les dissolutions de palladium sont réductibles par tous les métaux qui réduisent l'argent, et de plus par les sels de fer oxidulé et par le phosphore. Dans la réduction, le palladium paraît former beaucoup d'alliages avec les métaux qui le ré-

duisent; une chose qui surtout est remarquable, c'est la belle phosphorescence que l'on observe pendant que le palladium se conibine avec les métaux facilement fusibles, tels que l'étain, le plomb, l'arsenic, l'antimoine et le zinc; ce phénomène n'a pas lieu avec les métaux moins fusibles, tels que l'or, l'argent, le cuivre. Ces derniers alliages sont malléables, les autres sont cassans. Outre les deux sels doubles connus, que l'am mo-

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EXTRAITS DE JOURNAUX.

iliaque forme avec l'hydrochlorate de palladium, j'en ai observé un troisième. Il y a donc: 1°. le sel basique, sous forme d'aiguilles d'un beau

rose; 2°. le sel neutre, jaune-verdâtre, insoluble

dans l'alcool anhydre; par l'addition d'un peu d'ammoniaque, il se décompose et devient basique; 3.. quant à la 5e. combinaison, on l'obtient. très facilement en mêlant la dissolution d'hydrochlorate de palladium avec autant d'ammoniaque qu'il en faut pour dissoudre entièrement le précipité formé d'abord. Par l'évaporation ou, mieux encore, par la précipitation au moyen de l'acide

hydrochlorique, on obtient une poudre jaune

cristalline, d'une apparence fibreuse, qui, comme le sel basique, est insoluble dans l'eau, et ne se dissout facilement dans les acides hydrochlorique et nitrique qu'à l'aide de la chaleur, mais qui est bien soluble dans l'ammoniaque froide. -

Il y a deux nitrates doubles de palladium et d'ammoniaque : I°. un nitrate neutre, que l'on prépare en ajoutant au nitrate de palla-

dium autant d'ammoniaque qu'il en faut pour redissoudre, au moyen de la chaleur, le précipité formé au commencement. La dissolution est soumise à l'évaporation jusqu'à ce que le sel cristallise; celui-ci est alors mélangé de plus ou moins

de nitrate d'ammoniaque; mais comme le sel double est inaltérable à l'air et en même temps moins soluble, on peut facilement l'isoler. Le nitrate double de palladium et d'ammoniaque est parfaitement transparent, incolore, brillant, cristallisable en longs prismes quadrilatères ou en lamelles, facilement soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool. Il est très soluble dans l'ammoniaque, et s'il est pur la dissolution est inco-