Annales des Mines (1829, série 2, volume 5)
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A NA LYSES
Pont' préparer le sesqui-oxidule ( Jr) , on chauffe jusqu'au rouge naissant du .chloride de potassium avec son poids de sous-carbonate
- on lave d'abord à l'eau bouillante, puis avec
du sel ammoniac et l'on dessèche. Cet oxide
est d'un bleu noirâtre , inattaquable par les acides et par le sulfate acide de potasse, réductible à froid par le gaz hydrogène, réductible avec détonation par les corps combustibles. Son hydrate est d'un brun très foncé , soluble dans les acides, qu'il colore en rouge de sang. On ne peut isoler l'oxide d'iridium r ), parce qu'il est très soluble dans les alcalins et dans leurs carbonates ; mais il est certain que lorsqu'on traite un sulfure d'iridium par l'acide nitrique, il se transforme en sulfate d'oxide. Lorsqu'on verse du carbonate de soude ou de potasse dans le sesqui-chloride rouge de potassium , il se fait, au bout d'un certain temps, un précipité gélatineux, brun jaunâtre ou verdâtre, tout à fait semblable à l'oxide de rhodium ; il retient de la potasse : il donne avec l'acide muriatique une dissolution jaune, et si l'on rapproche la liqueur, elle devient rouge, parce que le sesqui-chloride de potassium se régénère. L'oxide qui fait la base du précipité est le sesqut-oxi e r.
roxide bleu, reconnu par MM. Tennant et
Vauquelin, est un composé d'oxidule et de sesqui-oxidule. La meilleure manière de le préparer consiste à verser de l'ammoniaque dans une dissolution de chloride de potassium et à rapprocher doucement : l'oxide bleu se dépose peu à peu.
Les combinaisons de l'iridium présentent toutes les couleurs de l'iris. Le chlorure est vert sale,
DE SUBSTANCES MINÉRALES'.
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le sesqui-chlorure est rose, le chloride et le sesqui-chloride sont rouge foncé , fauve ou jaune selon le degré de concentration des dissolutions; celles-ci, mêlées avec l'oxide bleu, sont vertes ; enfin, le sesqui-chlorure et le sesqui-oxidule mé-lés avec une grande proportion de chlorure ou
d'oxidule donnent des dissolutions bleues ou
pourpres. L'acide sulfureux, les protosels de fer et l'am-
moniaque amènent les dissolutions d'iridium à. ne contenir que de l'oxidule : alors si les dissolutions sont concentrées, leur couleur est jaune. verdâtre; mais si elles sont étendues , elles paraissent être incolores , ainsi que l'ont observé. MM. Tennant et Vauquelin. L'hydrogène sulfuré forme , dans les dissolutions d'iridium, des précipités bruns ou noirs, qui sont des sulfures correspondons aux oxides ou aux chlorures tenus en dissolution. Ces sulfures ne deviennent pas acides à l'air ; par la calcination en vases clos, ils abandonnent du soufre et se changent en un sulfure gris semblable au.. sulfure de plomb, et qui ne contient probablement qu'un atome de soufre. Ce sulfure est inattaquable par les -acides et lentement attaquable par l'eau régale; niais les sulfures obtenus par voie humide se dissolvent facilement dans l'acide nitrique sans résidu, même à froid si le sulfure est en excès , il se forme du sulfitte d'oxidule ou: de sesqui-oxidule 'et la liqueur est brune, verdâtre ou rougeâtre ; si , au contraire , l'acide est en excès et surtout si l'on chauffe , il se produit du sulfUte doxide et la dissolution est d'un jaune brunâtre,
Sulfures.