Annales des Mines (1829, série 2, volume 5)
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ANALYSES
dans les alcalis et dans les carbonates alcalins.. Par la distillation, ce sel donne de l'eau, de l'oxide volatil , du sulfate bleu aussi volatil , et il reste
de l'osmium métallique et sans alcalis. Chauffé au contact d'un courant de gaz hydrogène, il produit un sublimé bleu , de l'acide sulfurique de l'eau et de l'hydrogène sulfuré, et il reste de l'osmium sulfuré. Quand on met du fer métallique et un excès d'acide sulfurique ou d'acide muriatique dans une dissolution bleue, il se dépose de l'osmium contenant un peu d'acide sulfurique et d'oxigène, et la liqueur devient verte. On voit, d'après tous ces faits, combien est grande l'affinité de l'osmium
- Sulfure.
pour l'acide sulfurique. L'osmium est précipité de toutesses dissolutions par l'hydrogène sulfuré, au bout d'un temps plus ou moins long. Les précipités sont des sulfures.
Dans les liqueurs roses, le précipité est brun
jaunâtre; dans les chlorures doubles, il est d'un jaune brun sombre, un peu soluble dans l'eau, qu'il colore en jaune rougeâtre. Dans les dissolutions d'oxi de volatil , il est d'un noir brun quand on chauffe ce dépôt en vase clos, il perd une certaine quantité de soufre, et devient en-
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emploie l'acide nitrique en excès, et qu'on distille, il se dégage beaucoup d'oxide volatil, et il reste une masse sirupeuse d'un brun jaunâtre,. qui est du sulfate d' oxide; il colore l'eau en jaune
de rouille : sa saveur est purement astringente. Sa dissolution est précipitée par les alcalis ; mais elle ne devient pas bleue par l'acide sulfureux. Elle donne, avec le muriate de baryte, un précipité jaune comme les sulfates de platine et d'iridium. Méthode pour analyser les nzirzérais de platine et analyse de quelques uns de ces minerais.
Au moyen d'un aimant, on partage le minérai de platine en deux parties, l'une qui est attéraIde et l'autre qui ne l'est pas , et on les analyse séparément.
On commence par les traiter par l'acide muriatique, qui dissout les petites écailles de fer métallique que M. Osann y a observées, et l'ox ide
de fer dont les grains sont souvent enduits; puis on opère la dissolution de ceux - ci, au
suite incandescent ; il est réduit par le gaz hydrogène, mais très lentement. Après avoir été chauffé
moyen de l'eau régale, dans une cornue de verre
2 atomes d'osmium. Le sulfure obtenu par voie, humide est facile-
tance sirupeuse, on dissout la masse saline dans la plus petite quantité d'eau possible et on décante avec précaution ; ensuite on met sur le résidu l'acide qui a passé à la distillation et l'on
au rouge, il contient 5 atomes de soufre pour
ment attaquable par l'acide nitrique. Quand le sulfure est en excès, on a une dissolution brun Sulfided'uxi verdâtre foncé, qui renferme du sulfate d' oxidule, dule.
DE SUBSTANCES MINÉRALES.
en l'évaporant à sec, après y avoir ajouté de l'ammoniaque, il donne de l'eau, du sulfate d'ammoniaque, et un résidu de sulfure grisâtre. Lorsqu'on
soluble dans l'eau et dans l'alcool , indécomposa-
ble par les alcalis et par leurs carbonates; mais
à laquelle on adapte un récipient entretenu à froid. Lorsqu'on a concentré jusqu'à consis-
distille de nouveau : cet acide est souvent jaune,
parce que le gaz .oxide d'azote qui se dégage pendant la solution entraîne avec lui des goutte-
Sulfate d'oside.