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Annales des Mines (1830, série 2, volume 7)

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OBSERVATIONS 398 tal , surtout quand cette action n'est pas énergique. Soient deux capsules A et A' (fie.. 2) , remplies d'acide nitrique et communiquant ensemble avec une mèche d'amiante , si l'on plonge dans chacune d'elles l'un des bouts d'une lame d'or dont l'autre est fixée à l'une des extrémités du fil d'un galvanomètre, et si l'on verse quelques gouttes d'une dissolution d'hydrochlorate d'or dans la

capsule A, proche la lame, l'aiguille aimantée éprouve une déviation qui va jusqu'à 8o degrés dans un sens tel, que le bout A devient négatif par rapport au liquide; mais si, au lieu de la dissolution, on verse quelques gouttes d'acide hy-

drochlorique, For est -attaqué aussitôt ; il y a formation d'hydrochlorate d'or et production d'effets électriques absolument semblables aux précédens , tant pour la direction que pour l'intensité, et comme, dans les deux cas, il y a réaction de l'hydrochlorate d'or sur l'acide nitrique, laquelle rend l'acide positif, on ne peut douter qu'elle ne prévale, dans.- cette circonstance, sur celle qui

provient de l'action chimique de l'acide hydrochloro-nitrique sur ce métal pour déterminer le sens du courant. Cette expérience montre combien il est difficile de constater positivement le

dégagement de l'électricité dans l'acte même de la

combinaison d'un métal avec un acide, abstraction faite de la réaction de la dissolution qui se forme sur le liquide qui l'environne. J'ai indiqué cependant le moyen d'éviter cette réaction : l'étain et son sulfate, le fer et son hydrochlorate, le plomb , l'antimoine et le bismuth, avec leurs dissolutions respectives, agissent de même que le cuivre, par rapport à ses dissolutions, quand on ajoute quelques gouttes

SUR L'ÉLECTROCHIMIE.

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d'acide. Il en est encore de même du zinc du fer, et probablement du manganèse avec les dissolutions de leurs nitrates respectifs; mais avec celles de leurs sulfates, ces effets sont inverses. Ce fait particulier aux métaux qui décomposent l'eau mérite d'être signalé,.à cause des erreurs où il peut entraîner. § 3. Effets électriques produits par deux métaux

differens qui plongent dans un ou plusieurs liquides.

Je me borne à rappeler quelques uns des résultats auxquels j'ai été conduit par l'expérience lorsque les deux bouts d'un couple cuivre et zinc plongent dans une dissolution saturée de sulfate de zinc contenue dans deux capsules jointes ensemble par une mèche de Coton, mie petite quantité d'acide nitrique ou d'une dissolution de nitrate de cuivre versée dans la capsule de cuivre augmente fortement l'intensité du courant, tandis que la même quantité d'acide mise dans l'autre la diminue. Si le bout cuivre plonge dans une dissolution saturée de nitrate de cuivre, et le côté zinc dans une dissolution saturée de sulfate de zinc, l'intensité du courant atteint à peu près son maximum. Le cuivre et le zinc plongeant chacun dans une capsule qui renferme de l'eau avec un 3or. d'acide

sulfurique , une addition de sulfate de zinc au côté zinc ne change pas. l'intensité du courant, tandis que quelques gouttes d'acide nitrique ou d'une dissolution de nitrate de cuivre au côté cuivre l'augmentent fortement. On voit par là comment, dans un couple voltaïque, la réaction des dissolutions peut influer sur les effets électriques.