Annales des Mines (1832, série 3, volume 2)
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CHIMIE.
de volumes égaux de chore et d'hydrogène hicarboné, ou de Carbone. .. . Hydrogène. Chlore.
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EXTRAITS.
donné de potassium avec le volume d'hydrogène que ce métal produit avecl'eau pure, on trouve que ces volumessotégaux ;il s'en suit que le potassium, qui, en agissant suri eau, prend un volume d'oxigène et en dégage deux d'hydrogène, prend, en agissant sur la liqueur des Hollandais, 2 volumes de chlore pour 2 volumes d'hydrogène carboné qu'il met en liberté. La liqueur est donc formée
o,24.6
o,o41 o,713
1,000.
L'analyse de M. Morin est par conséquent
inexacte, quoique la remarque qu'il a faite, qu'il se forme toujours de l'acide hyd rochlorique est juste; mais je me suis assuré que ce phénomène , loin
d'être fondamental , est tout-i-fait accidentel, et qu'il est l'effet de la réaction de roxide de chlore sur la liqueur hollandaise. On peut éviter la production de l'acide hydroen ajoutant à de l'hydrogène carchlorique :
successives ; 2°. en mouillant les gaz avant de les mélanger. Quand il y a production d'acide hydrochlorique, il se forme
boné du chlore par doses
en même temps du chlorure de carbone , et le volume de chlore qui disparaît est toujours plus grand que le volume de l'hydrogène carboné.
Les deux volumes de chlore et d'hydrogène carbone donnant, en se combinant, un seul volume de la liqueur des Hollandais, on trouve par calcul que la densité de cette vapeur doit être de 3,46 , ce qui confirme le résultat de l'analyse. La liqueur que j'ai examinée entrait en ébullition à
la température de 86° cent., sous la pression de
0,76. Le mode d'union des élémens de la liqueur des Hollandais laisse encore de l'incertitude. M. Thenard a pensé qu'on pouvait la considérer comme formée d'acide hydrochlorique et d'hydrogène quadri-carboné ( Cil H). On pourrait l'envisager comme une espèce d'éther qu'il faudrait nommer
éther chloracétique en concevant le chlore combiné avec une partie de l'hydrogène carboné de manière à former un acide correspondant à l'acide acétique. La formule serait alors C/8118C8-1H8C8
, celle de l'éther acétique pouvant être re-
présentée par 04 H8C8+118C8, en considérant l'a-
cide acétique hydraté comme un hydracide. L'action du chlore sur l'alcool offre des phénomènes compliqués qui n'ont pas été observés d'une manière heureuse par M. Morin,
18. Combinaison de l'acide DYDROBROMIQUE et de L'HYDROGÈNE PHOSPHORÉ; par M. Sérullas. de Chim., t. 48, p. 91.) On peut préparer cette combinaison, soit en mêlant les deux gaz élémentaires sur le mercure, soit en faisant passer du bromure de silicium sous une cloche placée SM.' le mercure contenant de l'hydrogène proto ou per-phosphoré sec et y introduisant ensuite un peu d'eau. Le composé se dépose sur les parois du vase en cristaux cubiques assez volumineux. Ces cristaux sont déliquescens, mais ils se conservent bien dans des flacons bouchés à l'émeri. Projetés dans l'eau ils donnent lieu à une vive ébullition causée par le dégage-
ment de l'hydrogène phosphoré, et le liquide
retient l'acide hydrobromique.
18.