Annales des Mines (1832, série 3, volume 2)
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CHIMIE.
EXTRAITS.
s'accroît progressivement à mesure que la tempé-
laquelle il est absorbé par l'eau; ce dernier fume
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rature s'élève par la perte de l'eau de cristallisation : de 120 à 1300 le dégagement du gaz est très-rapide et se soutient jusqu'à la destruction
complète de l'acide. Ce gaz se compose d'un mélange d'à peu près 6 parties d'acide carbonique et de 5 parties doxide de carbone, mais en même
temps l'eau est acide et renferme de l'acide formique; la proportion de cet acide est d'environ at. pour 12 at. d'acide oxalique. Lorsque la distillation n'est pas poussée trop brusquement tout l'acide oxalique est détruit , et il ne s'en volatilise pas sensiblement. Tous le monde sait que l'acide oxalique chauffé avec de l'acide sulfurique concentré se décompose en produisant un mélange à volumes égaux
d'acide carbonique et d'oxide de carbone. Cette décomposition ne commence à s'effectuer qu'à la température de I 10 à 1150, comme lorsque l'acide oxalique solide est chauffé seul : l'acide sulfurique n'a donc pour effet que de permettre au liquide de s'échauffer suffisamment.
21. Sur un nouveau composé de CHLORE ET DE GAZ NITREUX ; par M. E. Davy. (Phil. Mag., 1831, p. 355.) Quand on traite les chlorures de sodium , de potassium ou de calcium par la quantité d'acide nitrique nécessaire, il se développe une action considérable , il se produit du froid et il se dégage en abondance un gaz d'une couleur rouge ou jaunâtre. Ce gaz, surtout à la fin de l'opération , paraît être un mélange de chlore et d'un autre gaz qui s'en distingue par la facilité avec
à l'air, il rougit et détruit les couleurs bleues, à moins qu'il ne soit sec, auquel cas il est sans ac-
tion sur ces couleurs. Il agit fortement sur le soufre , le phosphore, l'arsenic, le cuivre, le zinc,
le bismuth, l'antimoine, l'étain , le plomb, l'argent, l'or, le platine, le mercure, l'alcool, l'éther, l'huile de térébenthine, le naphte, l'acide hydrochlorique concentré, le brôme et l'iode. Avec l'hydrogène il détone par l'approche d'un corps embrasé ; c'est un composé de chlore et de deu-
toxide d'azote unis à volumes égaux et sans
condensation, ou de 72 parties de chlore et 3o de deutoxide d'azote en poids. Lorsqu'on le fait
absorber par l'eau il se produit un acide qui paraît ressembler beaucoup à l'eau régale, et
que l'on peut considérer comme formé de 74 parties d'acide hydrochlorique et 46 parties d'acide nitreux.
L'action de l'eau régale pour dissoudre l'or n'est pas due à la mise en liberté du chlore, il se
produit à la lin du chlore et du gaz chloronitreux. L'eau régale et l'acide chloronitreux ont beaucoup derapportspar leur action sur le platine;
l'addition de l'eau augmente considérablement leur action dissolvante : avec l'un et l'autre il se forme des mélanges de nitrates et de chlorures quand ils agissent sur les bases. 22. De l'action de l'acide HYPONITRIQUE sur l'a-
cide ioniouE; par M. Gaultier de Claubry. ( Ann. de Ch., t. 48,p. 22f.) L'acide hyponitrique ne peut pas se combiner
avec l'acide iodique. Quand on met ces deux