Annales des Mines (1832, série 3, volume 2)
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CHIMIE.
Prusse contient environ°, 02 de cyanure de potassium ; obtenu au contraire avecle cyanoferrure en il renferme o,o8684 de cyanure alcalin. excès' Le bleu de Prusse obtenu avec le chloride de fer et le cyanoferrure rouge de potassium contient aussi du cyanure de potassium. Le bleu de Prusse préparé avec le cyanoferrure
de potassium et le sulfate d'oxidule de fer, ne cède presque rien à l'eau tant qu'il est blanc; mais quand il est devenu bleu par le contact de l'air, l'eau le dissout et le décompose. Il contient 0,26
de cyanure de potassium. Lorsque l'on traite du cyanoferrure de potassium par de l'acide sulfurique, il se dégage, comme on sait, beaucoup d'acide hydrocyamque il se forme du sulfate de potasse, et il se précipite
EXTRAITS.
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se change en un composé de deux proportions d'oxide de plomb et une d'oxide de fer.
L'hydrocyanate d'ammoniaque, préparé en décomposant le bleu de Prusse par l'ammoniaque, contient beaucoup de cyanure de potassium. 6o. Sur le NICKEL, par MM. .Wohler 'et Liebig.
( An. de Ch., t. 47, p. 265.) Lorsque l'on a soin d'enfermer foxide de nickel dans un creuset bien luté et bien bouché, il. ne s'en réduit presque pas à la chaleur d'un feu de porcelaine, tandis qu'il s'en réduit au contraire une grande quantité dans des creusets ouverts. La réduction de cet oxide n'est donc pas due à la chaleur, mais au contact du gaz combustible dont les fourneaux sont remplis.
une poudre blanche qui résiste à une longue ébullition avec l'acide sulfurique. Il contient 9 proportions de cyanogène, 7 de fer et 2 de potassium. Par l'exposition à l'air, après avoir été humecté d'acide sulfurique, il devient bleu, et il se produit du sulfate de potasse. La matière bleue est composée de 3 proportions de cyanure de fer et de 4 proportions de cyanide de fer. Le cyanoferrure de cuivre contient 0,067 de cyanure de potassium. Celui d'argent en donne o,o93.
Le cyanoferrure de plomb en renferme aussi, niais en proportion moindre. Chauffé en vase clos, il donne de l'azote mêlé de cyanogène et de l'hydrocyanate d'ammoniaque; puis il devient tout à coup incandescent, et laisse dégager une grande quantité d'azote; le résidu est phosphorique, et donne abondamment de l'ammoniaque dans l'air humide. Après son inflammation à l'air,
6i. Préparation du PROTOXIDE DE CUIVRE, par
MM. Wohler et Liébig. (An. de Ch., t. 47,
p. 258.) On dissout du cuivre dans de l'eau régale, contenant la plus petite proportion possible d'acide
nitrique, on évapore à sec et on fait fondre le résidu de chlorure; puis on le chauffe avec les trois cinquièmes de son poids de carbonate de soude anhydre dans un creuset couvert à une faible chaleur rouge. En lavant la masse refroidie,
on a le protoxide sous forme d'une poudre d'un beau rouge.
Si l'on ajoute du sel ammoniac au mélange ci-dessus, tout le chlorure se réduit en cuivre métallique, qui après le lavage est très-divisé et sous forme spongiedse.