Annales des Mines (1832, série 3, volume 2)
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dHI1IE.
EXTRAITS.
Si l'on mêle ensemble des dissolutions éten dues de borax et de nitrate d'argent, il se fait un dépôt brun qui n'est que dé l'onde d'argent pur. Le borate de potasse produit sur le nitrate d'argent les mêmes effets que le borax. Le borate d'ammoniaque, au contraire ne produit, en dissolution concentrée dans du nitrate d'argent, qu'un précipité blanc entièrement soluble dans beaucoup d'eau, et en dissolution étendue il ne donne aucun précipité. Le sulfate d'argent se comporte avec les dissolutions de borax comme le nitrate.
i'. On n'obtient pas de pourpre, mais simplenient une réduction d'or, en versant, dans de l'hydrochlorate d'or, d'abord de l'hydrochlorate acide d'antimoine ou du nitrate de bismuth, et ensuite une dissolution de proto-sulfate de fer. 2°. La couleur pourpre ne se manifeste pas non plus lorsqu'on substitue l'hydrate d'alumine récem-
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Préparation du PRÉCIPITÉ POURPRE DE CASSIUS ,
par M. Fischer. ( Schw. J., t. 56, p.
355.) Le proto-nitrate d'étain donne un beau précipité pourpre avec la dissolution d'or, quel que soit le degré de concentration de cette dissolution.
Aperçu sur la véritable nature du précipité POURPRE DE CASSIUS , par
Phar., t. I,p. 219.)
M. Desmarest. ( J . de
Parmi les chimistes, les uns regardent le précipité pourpre de Cassius comme une combinaison d'un oxide d'or particulier et de deutoxide d'étain, et les autres comme un simple mélange de deutoxide d'étain et d'or métallique extrêmement divisé. -Les phénomènes que j'ai observés nie semblent prouver que dans ce composé l'or est à l'état d'oxide combiné à la fois avec du protoxide et du deutoxide d'étain, et qu'ainsi il est analogue l'oxide de fer magnétique Fe -1-Ëe, et à l'oxide Voici quels sont. rouge de manganèse ces phénomènes.
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ment précipité aux iodures d'antimoine et de bismuth. 3°. Les huiles volatiles et tous les autres .corps hydrogénés ne donnent jamais de pourpre. L'épiderme, la gélatine , la gomme arabique,
la laine, la soie, l'ivoire, en donnent plus ou
moins facilement. 5°. Le marbre, les pierres siliceuses , les sels neutres, la fécule, le sucre, l'acide citrique, l'acide oxalique, etc.,. ne produisent du pourpre que sous l'influence solaire ou d'un certain degré de chaleur. Ces effets ne sont que le
résultat d'une simple modification de l'hydro"chlorate d'or, ce que l'expérience suivante met hors de doute. J'ai imprégné de dissolution d'or des fragmens de marbre blanc, et je les ai abandonnés- pendant plusieurs jours à la lumière diffuse, ils ne se sont pas colorés. Je les ai ensuite exposés au soleil ou à une chaleur modérée; ils ont pris bientôt une couleur pourpre. Enfin, je les ai fait rougir, et la couleur a disparu. 6°. Le proto-hydrochlorate d'étain réduit la dissolution d'or, 7°. Mélangé avec un excès de deuto-hydrochlorate , il forme du pourpre. 8°. Le pourpre est réduit par un excès de proto-hydrochlorate et par tous les corps désoxigénans. De l'ensemble de ces phénomènes il résulte nécessairement que toutes les fois que l'or présente la couleur pourpre, il est dans un état de combinaison , et il parait que l'étain est le seul corps
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