Annales des Mines (1819, série 1, volume 4)
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_ANALYSE
DU NICKEL D'ALLEAIONT.
à la température de 1.50 pyrométriques, dans un creuset brasqué il ne perd que 0,12 à0,15
'de nickel pur, l'expérience ayant- appris que l'on
(je son poids, et ne Change pas d'aspect. La perte parait être due presque entièrement à de l'arsenic.
Il se décompose par le grillage ; Mais on ne peut par ce moyen le convertir en oxide pur, y. ajoutant, de temps à autre , dela .t-üênie poussière de charbon. L'acide muriatique ne- l'attaque pas. L'acide nitrique agit vivement sur lui ; mais l'action de Cet acide cesse prodaptenient si le Minéral n'est pas réduit- en peindre', :parce que les morceaux ne se recouvrent d!arseniate d'antimoine peut se dissoudre, et qui les défend duCenitact de l'acide. L'eau-régale l'attaque et le dissout complétement, avec une grande facilité. Pour en faire l'analyse : 1). On l'a concassé en petits grains dans le mortier d'agathe, on a versé
dessus de l'acide nitrique pur , affaibli, et,
lorsque l'action s'est ralentie, on y a ajouté, à diverses reprises , de l'aci(Ie nitrique concentré;
on a fait bouillir pendant deux jours. Ayant ensuite étendu d'eau, il est resté un dépôt blanc , qu'on a bien lavé par décantation, et
qu'on a calciné ensuite ; il a pesé 0,276. On a ajouté à la liqueur du sous-carbonate de soude pur, de manière à en précipiter à-peu-près
le quart de hîrseùate, de nickel qu'elle devait contenir. Le précipité était d'un vert pomme pâle; on l'a calciné et on l'a traité par l'acide nitrique, il s'y est dissous en totalité : on a évaporé, la dissolution jusqu'à siccité à une douce chaleur, et on a repris par l'eau ; tout s'est dissous ; d'où 011 a conclu que c'était de leeseniatc
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aurait séparé par ce moyen l'arseniate moine, s'il y en avait eu. On a réuni les deux dissolutions nitriques, on y a ajouté du sous-carbonate de soude pur en excès, et on a fait bouillir pendant quelques instans : le précipité bien lavé, ayant été calciné, était jaune brun, et pesait 1,o5o ).
On a ajouté à la liqueur filtrée un poids déterminé de tritoxide de fer pur qu'on a fait dissoudre dans l'acide muriatique pur, et on l'a de nouveau précipitée par un sous-carbonate alkalin pur. Le précipité calciné avait augmenté de 0,054 du poids du minéral employé. Cette augmentation est due à l'acide arsenique que contenait encore la liqueur , et qui s'est combiné avec le tri toxide de fer.
Enfin, on a sursaturé la liqueur d'acide nitrique pur, on l'a tenue pendant que/que temps en ébullition et on y a ajouté du nitrate de baryte: il s'est précipité 0,14 de sulfate de baryte qui équivalent à 0,02 de soufre. L'arseniate de nickel 1) a été décomposé par la potasse au creuset (l'argent, et a été trouvé composé de, à très-peu. près, parties égales d'oxide de nickel et d'acide arsenique. Cette composition a été confirmée par d'autres expé riences , comme on le verra phis bas. Le dépôt blanc, insoluble dans l'acide nitrique .ayant été reconnu pour être de l'arse(s) Lorsqu'on calcine les filtres , Farsoniate qui adhère au papier est totalement décomposé : pour cri avoir le véritable poids, il faut ajouter à celui de l'oxide , après avoir retranché le poids des cendres, la proportion d'acide arsenique décomposée,,proportion que la suite de l'analyse fait connaître.