Annales des Mines (1824, série 1, volume 9)
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CHIMIE.
EXTRAITS DE JOURNAUX.
convenablement, indiquaient la température de l'eau contenue dans la caisse avant et après le pas. sage de la vapeur, la température de la vapeur du liquide tenu en ébullition dans la cornue, et
la densité des vapeurs à la température de leur ébullition et ramenée par le calcul à ce qu'elle serait à zéro.
celle du liquide provenant de la vapeur condensée.
La caisse pouvait contenir environ 3o kil. d'eau. M représentant le poids de la masse d'eau, plus le poids de la caisse et du serpentin ; t, la température de l'eau froide au commencement de l'expérience; t' , la température acquise quand elle est terminée ; d, la température moyenne du liquide
du serpentin; T, la température de la
vapeur;
nz, le poids de la vapeur condensée, et x la chaleur totale de l'unité de poids de la vapeur, ana x. par la form le ( t'- t )= ( Td)-±m x. On entend par la chaleur totale contenue dans une vapeur le nombre de degrés dont s'élèverait la température d'une certaine quantité d'eau prise à la glace fondante., si l'on .donnait à cette eau toute la chaleur que perd le même poids de vapeur quand on la condense et. qu'on abaisse sa température à zéro. Pour avoir la chaleur latente, il suffit de retrancher de la chaleur totale le nombre de degrés dont le liquide s'élève pour entrer en ébullition.
Si l'on veut rapporter la chaleur totale et la chaleur latente d'une vapeur au nombre de degrés dont elle pourrait élever un poids égal au sien, du liquide qui la produit, il faut diviser la chaleur totale et la chaleur latente exprimées en eau par la capacité du liquide. J'ai déterminé, par l'expérience, la chaleur la-
tente de l'eau, de l'alcool, de l'éther sulfurique et de l'essence de térébenthine ; on en voit les résultats dans le tableau suivant, auquel j'ai joint
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Densité
VapptIrS.
Eau
Alcool.... Ether.. Essence
zéro.
ii
Densité au Chaleur Chaleur Chaleur Chaleur la_ point il'. totale en tente en bullition. totale. latente. eau. rat!
0,6235 0,451 631 531 1,613 1,258 410,7 331,9 255,5 207,7 2,586 5,010
2,2o 210 3,207 23
174,9 109,5 90,8 166,2 149,2 76,8
Ces résultats prouvent qu'un liquide pris dans un poids déterminé, parvenu à son point d'ébullition, exige d'autant moins de chaleur pour se volatiliser, que la vapeur qu'il produit a plus de densité Des essais analogues aux précédens, tentés
sur le sulfure de carbone, dont la vapeur pèse 2,644, conduisent à la même conséquence; car sa chaleur latente diffère peu de 80. On sait aussi qu'il produit la plus pesante de toutes les vapeurs 4) et deman de une très-petite quantité de chaleur pour se volatiliser; tandis que le soufre, dont la vapeur a à-peu-près la même densité que l'air, se vaporise difficilement. Pour faire les calculs précédens, j'ai recherché la capacité de l'alcool, de l'éther et de l'essence, comparée à celle de l'eau , et je suis parvenu à ce but par la détermination des temps de refroidissement de ces liquides contenus dans un vase métallique, en appliquant la formule