Annales des Mines (1824, série 1, volume 9)
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CHIMIE.
EXTRAITS DE JOURNAUX.
Je considère cet acide comme 'un véritable hydracide, dont le radical serait formé d'un atome de fer et de 3 atomes de cyanogène. Lorsqu'on le combine avec un oxide ,
hydrogène forme de l'eau avec l'oxigène son de foxide , et son radical se réunit avec le
de ce dernier. Le composé n'est plus alors métal un prus« siate , c'est un cyanoferricre. Réciproquement lorsqu'on décompose un cyanoferrure par un hydracide, l'acide hydrosulfurique, par exemple, l'hydrogène de l'hydracide se combine avec le cyanoferre et produit l'acide hydrocyanoferrique. Au reste, la théorie des cyanoferrures et des hydrocyanoferrates serait exactement la même que
celle des sulfures et des hydrosulfates ,
'chlorures et des hydrochlorates, etc.
Il est sans doute prématuré de donner
g
des
un
nom, celui de cyanoferre , à un être encore hy pothétique, ou au moins qu'on n'a pas obtenu isolé; mais, d'une part, je regarde son existence comme très-probable , et de l'autre la dénomierailion que j'ai exposée exprime nettement la manière dont je conçois la nature des prussiates triples.
En relisant les observations de M. Robiquet stil' la composition des prussiates triples, vu que cet habile chimiste pensait aussi que l'acide de ces sels peut être considéré comme un hydra'Cide. Je m'empresse de le reconnaître.
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de carbone; nouveaux moyens de l'obtenir ; par M. Serullas. Ann. de Ch., t. XXII, p. 172 et 222 (I,. Sur du chlorure d'iode sopremier procédé.
17. Sur l'hydriodure
tel qu'on l'obtient eu faisant arriver chi dans un chlore, jusqu'à cessation d'absorption, grand contenant de l'iode, on verse flacon assez la liqueur, poids d'alcool à 540
5 à 6 fois son
lide ,
(l'abord trouble, s'éclaircit en quelques instans
traite par de petites portions d'une dissooblution alcoolique de potasse caustique. On précipite tient de l'iodate acide de potasse, qui se à l'instant, puis de ridiodate neutre, de l'hydriodure de carbone , de l'hydriodate et de l'hydrochlorate de potasse : la dissolution devient d'un jaune citron ; on lave le dépôt salin avec de l'alcool, et on réunit le liquide de lavage à la dissolution; on évapore à une douce chaleur ; l'hydriodure de carbone cristallise; on le jette sur un filtre, et on le lave à l'eau froide, jusqu'à ce que cette eau ne se trouble plus par le nitrate d'argent, indice que l'hydriodure est débarrassé de l'hydriodate de potasse qu'il avait pu retenir. On fait passer dans de Deuxième procédé. l'alcool à 34°, contenant beaucoup plus d'iode qu'il n'en peut dissoudre, un courant de chlore, Jusqu'à ce que l'iode ait disparu : alors on sature la liqueur par une dissolution alcoolique de potasse caustique, et l'on obtient les mêmes résulon la
tats que par le premier procédé. Après l'achèvement de Troisième procédé. (/) Voyez, Mir ce sujet, les Ami. des Min.,t. \Ill, p. 124.