Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1828, série 2, volume 3)

EXTRAITS DE JOURNAUX.

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même temps une petite quantité de nitrate, cause de la présence de l'air, qu'il est presque impossible d'éviter. Cela posé, on peut représenter de la manière

suivante les réactions qui ont lieu lorsqu'on

chauffe un mélange de sel ammoniac et de nitre: Élénzens de la,réaction. 2 vol, oax.zoigteè...,..

iç acide nitrique.

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ammoniaque. hydrogène... . . chlore. hydrochlorique. a hydrogène. .cide Produits de la réactiorz.

8 2

10. Réaction de l'acide hydrochlorique sur l'a-

cide nitrique.

qu'une petite quantité de ce sel se transforme en nitrate d'ammoniaque, que la chaleur décompose ensuite en donnant du protoxide d'azote. La totalité de l'ammoniaque décomposée contient 2 vol. d'azote et 8 vol. d'hydrogène ; elle formait du sel ammoniac avec une quantité d'acide hydrochlorique, composée elle-même de 2 vol. de chlore et de 2 231- vol. d'hydrogène : or, comme l'acide nitrique n'a exigé pour se transformer en acide nitreux que 2 volum. d'hydrogène, il en résulte que le quart de l'acide hydrochlorique n'a pas été décomposé et a dû se trouver à l'état de liberté dans la liqueur. 3o. Sur les changemens de fbrrnes cristallines qui sont produits par différens degrés de tempéra-

2 vol. azote..

ture dans les SULFATES et les SÉLÉNIATES ; par

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M. E. Mitscherlich. ( An. de Pogg., 1827.) M. Haidinger a fait voir que le sulfate de soude

. . . acide nitreux. oxigène . . . vol. oxigène. . . Itea. hydrogène... S 2 chlore. 2 3.

41'

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2'. Réaction de l'acide nitreux sur l'ammoniaque.

2 vol. azote

}acide pernitreux.

oxigène.. .

3 2 .

oxigène . . hydrogène. azote.

eau.

30. Réaction de l'acide pernitrenx sur l'ammoniaque. 2 vol. azote 3 oxigène

2 a'zote 6 hydrogène .

.} acide pernitreux. pernitrite d'am}ammoniaque. . . montagne. .

.

. .

On sait que par la chaleur le pernitrite d'am-

moniaque se décompose en eau et en azote, et

cristallise sans eau à 550. Le séléniate de soude cristallise aussi sans eau à la même température et prend la même forme que le sulfate de soude

et que les sulfate et séléniate d'argent. A une température ordinaire, le sulfate, le séléniate et le chromate de soude cristallisent dans la forme connue du sulfate de soude hydraté. Les sulfates de zinc , de nickel et de magnésie, les séléniates de zinc et de magnésie -cristallisent, les deux d.er-

niers à une température au-dessous de 15°, les

trois premiers plusieurs degrés au-dessus en formes isomorphes, qui appartiennent au système prismatique. Le sulfate de nickel, le seléniate de zinc et le séléniate de nickel cristallisent en formes isomorphes, qui sont des octaèdres à base carrée