Annales des Mines (1828, série 2, volume 3)
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ANALYSES
DE SUBSTANCES MINER ALES.
commence a avoir lieu, même à froid; il se dégage du gaz hydrogène sulfuré pur, et tout se dissout, à l'exception d'une petite quantité de quarz et de pyrite de fer, mais sans aucun dépôt de soufre : la, liqueur ne tient en dissolution que de l'antimoine, du fer,,-; et une très-petite
pur : on a eu la proportion de la pyrite par dif-
quantité de zin,çnrÇes-Caractèges-démontrent suf-
fislmment qué-I e, _
blaidino-érite
est composée de
sulfure d:anAiptine et de sulfure,de fer, et que les dçux ,na ef;em lise trouvent LApgRieziinuin de su I9f1i6f11 J egMfbilni?) ç -
py9Mq à1'41yep11mnii:ieJil suit : pour doserkemulfsqjk qieuffé at4i:creitset d'argent grriiti41)9Pige,910ertfp.Prphbmi.see avec 20 gr. ne e.,,,à,r_ppiimeï,4,0-Ousippegetfeo.gr. de nitre : la
rénOlb.L4t8R143%30)4 ferrrganifester a la clialeUgeffl' k'Squw-Aiiumke'eflagretimiu ni botirsou-
fleineRt.ipa giwr rouge, la 'matière est entrevcertieiriOusion bien- liqUide. Après avoir
dé;144p.,qq,U,et bien lavé, il est resté sur le filtrqççfântimoip,i4e de fer d'un rouge d'ocre p'àbt'ifillii, à eikjuger,par son poids, devait re-
tewdelà, Fesse en combinaison. La dissolution, min,puébtillition après avoir été saturée d'acide nitrlq,tre pur,,, afin d'en expulser l'acide carbonique, a donné avec le inuriate de baryte un; pecipité.de sulfate de baryte, d'après le poids de déterminer la proportion d'il g9t1-' flep LI p il .61
dioser,leAnarz .!iet la pyniite, :;.on a fait
boweir suneâertaine quantité du minéral en pouesiàyeci diepcide muriatique concentré; on a .fpseelier-krésidu et l'on a pesé, puis on l'a tramé par l'eau régal.e; on l'a calciné et on a pesé de nouveau : la matière insoluble était du quarz
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férence.
J'ai cherché la proportion de l'antimoine et du fer de deux manières: 10. J'ai fait dissoudre, par le moyen de l'acide muriatique, une certaine quantité d'haidingérite que j'avais placée 'dans une cornue dont le bec plongeait dans-kin vase contenanede- -l'eau j'ai remarqué que vers la tiii'de rapeekiidr,i'il s'eki ,
formé dans ce vase un dépôt bilihI1666iiiieux -tde.
sulfure d'antimoine; la quantité en était l'ee:' petite, mais jegiàiïteppliéreiéel. Là i3ailiktOfi % ce sulfure vienrdefe&qtealP ri.folmeiVeplaql1Ve, solution a acquiiet4rWilaifidreedecdele'rigiià.-e tion, les vapeursirriürkliques?epÉoétifkm p, _tee entraînent avecielteguwe -petîtèMlefiRte,d 'tete, rure d'autimoilletri9t'sfe ie" èfii?d'aiWne.ite4'1'W-. déjà chargée d'hydrogène sillÉ0ë,ft!lifilrifflte-` composer immédiatement. J'aUblogtWit'élalfdo
d'eau à la dissolution forternele4yerielig pour en précipiter la plus graneplAbiaè. Ili ,timoine à l'état d'oxi-chlorure i'doVit fa depàfia lion est connue. Cet oxi-chlorure'daltItikré ai'rtie
le quarz et la pyrite; niais on a'Velliteila,peLl portion de ces substances avait aellégalatile ment déterminée.
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Le reste de l'antimoine a été précipité d'elfe dissolution pardé moyen d'un ccitiWn't ide gg.' hydrogène sulfuré ; après quoi, la liqueur a éte rapprochée et mise en ébullition àvéc, de l'i(cle. nitrique pour amener le fer à l'état5del'érélki,éeu: et l'on en a précipité ce peroxide PaiTa'ipindfild-gl que en excès : la dissolution am moniitbaeleerVé n
ensuite un léger précipité blane-degiollfeeille
- Lueo-uon 911