Annales des Mines (1832, série 3, volume 1)
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CHIMIE.
On peut analyser le borax très-exactement en
déterminant la quantité d'acide sulfurique nécessaire pour en opérer la décomposition, en opé-
rant comme on le fait dans l'alcalimétrie. L'acide borique ne colore la teinture de tournesol qu'en rouge vineux, tandis que l'acide sulfurique le colore en rouge pelure d'ognon ; il est donc facile de reconnaître le terme de la saturation cependant il convient de retrancher de la quantité d'acide trouvée, celle qui correspond à une division de l'instrument. On fait dissoudre le borax à chaud dans trois à quatre fois son poids d'eau, on colore la dissolution avec un peu de teinture de tournesol, on y ajoute environ les -A de la quantité d'acide nécessaire pour la saturer, puis on la laisse refroidir et on achève la saturation.
4.5. Sur le poids atomistique du LITHIUM ; par M. Hermann , de Moscou. ( Ann. de Pog.
t. i5, p. 480.)
D'après la composition du carbonate et du sulfate de lithium , je trouve que le poids atoCarbonate.
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EXTRAITS.
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mistique de cet alcali est de 352,io , et par conséquent que celui du lithium est de 152,10. J'ai préparé le carbonate de lithine en décomposant une dissolution concentrée d'hydrochlorate par le carbonate d'ammoniaque. Ce sel fond
à la chaleur rouge en un liquide transparent
eui attaque fortement le platine au contact de l'air. Il se prend par le refroidissement en masse transparente, d'un aspect nacré, cristalline et fragile. Il est composé de Lithine 0,39ot Acide carbonique. o,6o99
I
2
a t.
352,10 55o,66
Le carbonate que l'on obtient en précipitant un
sel de lithium par le carbonate de soude a la
même composition et ne contient pas de soude. Le sulfate de lithine n'est pas plus soluble à chaud qu'à froid. Il cristallise par évaporation en très-Petits prismes obliques qui décrépitent par la chaleur et perdent leur eau sans se fondre. Le sel anhydre est composé de Lithine Acide sulfurique
1 at.
0,2600 0,7400
2
Sulfate.
1002,32 352,10
Le sel cristallisé contient 0,143o d'eau ou 2 at. Lorsqu'on laisse le chlorure de lithium senyarochiorate. liquéfier lentement à l'air , il se forme avec le temps de grands cristaux crhydrochlorate ayant la forme de prismes rectangulaires à quatre pans avec deux larges facettes parallèles. Ces cristaux se brisent et deviennent opaques dès qu'on les touche. Ils se fondent dans leur eau de cristallisation et se desséchent ensuite : puis au rouge naissant le chlorure entre en fusion et commence déjà à se volatiliser. Ce chlorure est composé de Lithium Chlore,
.
.
.
.
.
.
0,1466 0,8534
thydrochlorate peut être cotsidéré comme un chlorure contenant ,4644 ou 8 atomes d'eau.
46. Note sur l'action mutuelle
du PHOSPHORE et
de l'AMMONIAQUE; par MM. Macaire et Marcet.
( Bibliot. univ. , 1829 , p. 33.) Le gaz hydrogène perphosphoré est absorbé avec une élévation considérable de température par l'ammoniaque liquide ; il y a même quelquefois détonation : il se dépose du phosphore en gouttelettes fondues.