Annales des Mines (1832, série 3, volume 1)
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II2 Chloride
d'étain ammoniacal
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EXTRAITS.
Davy est le premier qui ait préparé le d'Ioride d'étain ammoniacal. Ce composé est d'un blanc pur, et n'éprouve aucune altération à l'air. Il se sublime sans se décomposer soit dans l'atmosphère , soit dans le gaz hydrogène , le sublimé est cristallin et ressemble au chloride de mercure. Il donne avec l'eau une liqueur transparente qui laisse déposer une gelée quand on la chauffe ou quand on l'expose au froid. Les dissolutions évaporées dans le vide reproduisent le chloride ammoniacal sous forme cristalline. Le sodium le réduit avec vive ignition. L'ammoniaque ne précipite pas l'étain de la disolution aqueuse du chlorure ammoniacal. Si on y ajoute de l'acide sulfurique, il s'y fait un précipité qu'un excès d'acide redissout. Pour l'analyser j'ai précipité l'étain par l'hydrogène sulfuré, puis l'excès d'hydrogène sulfuré par le sulfate de cuivre, et enfin le chlore par le nitrate d'argent. Je l'ai trouvé composé de Chloride d'étain Ammoniaque.
0,8831 o,1169
at,
On sait que l'on peut considérer le sel ammoniac, soit comme un bydrochlorate d'ammoniaque , soit comme du chlorure d'ammonium. Dans la première hypothèse, il serait analogue aux chlorides de titane et d'étain ammoniacaux, hydrochlorique ayant les chlorides pour
équivalens. Dans la seconde hypothèse, il serait analogue aux chlorures de potassium et de sodium. Les chlorides de titane et d'étain se combinent aisément avec le chlorure de soufre. Les composés cristallisent à une basse température,. sont liquides à une température moyenne, et ils sont très-volatils; ils contiennent I at. de chic-
ride métallique et 2 at. de chlorure de soufre.
Note sur la préparation de roxiDE D'URANE
sans l'emploi direct du carbonate d'ammoniaque; par M. Quesneville fils. (Journ. de pharm. , tom. 15, Pag. 44.) Pour séparer l'oside d'urane des substances avec lesquelles il est mélangé dans la pechblende,
on emploie ordinairement le carbonate d'ammoniaque, mais il en faut une quantité énorme pour dissoudre tout l'urane. Je le remplace avec une grande économie par un sel d'ammoniaque
quelconque, mélangé avec un excès de sous-
carbonate de potasse ou de soude : il résulte de
ce mélange du carbonate d'ammoniaque, qui dissout instantanément foxide d'urane à l'état naissant (i).
Note sur la purification de i'OXIDE GANÈSE ; par M. Lassaigne.
tom. 4o, pag. 329.)
DE MAN-
Ann. de eh.,
Voici un moyen de séparer Poxide de fer de l'oxide de manganèse, qui me paraît plus facile
et plus prompt que tous ceux qui ont été publiés jusqu'à présent. Ce moyen consiste à faire
digérer à chaud le carbonate de manganèse,
mêlé d'oxide de fer, dans de l'acide oxalique qui
dissout tout le fer et un peu de manganèse, et (t) L'oxide d'urane préparé par ce procédé doit, selon les observations de M. Arlivedson , retenir de la potasse ou de la soude. On a décrit dans les Annales des mines (t. Io, p. 141), un moyen à l'aide duquel on peut extraire très-économiquement de la pechblende de l'oxide d'urane parfaitement pur, en n'employant qu'une très-petite quantité de carbonate d'ammoniaque. P. B. Tonze 1832. 8