Annales des Mines (1832, série 3, volume 1)
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EXTRAITS.
CHIMIE.
jaune, ce qui doit faire croire qu'ils se décomposent réciproquement. Cette décomposition
s'effectue immédiatement en introduisant de l'acide iodique cristallisé dans un flacon rempli de gaz acide hydrochlorique, et le chlorure qui se forme cristallise sur les parois du vase sous forme de longues aiguilles qui se liquéfient de .20 à 25°.
Ces faits prouvent que le chlorure d'iode dissous dans l'eau ne change pas d'état, du moins à un certain degré de concentration. 10. Mél710fre sur les CHLORURES D'IODE, SUP
nouveau procédé pour obtenir promptement L'ACIDE IODIQUE absolument pur, et sur un
moyen de précipiter la plus petite quantité de l'un des ALCALIS VÉGÉTAUX dans leur disso-
lution alcoolique ; par M. Sérullas. ( Ann. de
Ch., t. 45, pag. 59.)
On introduit clans un flacon du perchlorure d'iode solide, bien saturé de chlore, avec une petite quantité d'eau et des fragmens de verre assez gros pour détacher, par l'agitation, le chlo-
ami adhérent aux parois; on fait passer la matière dans un plus petit flacon de 8 à o onces, à l'aide d'un entonnoir qui retient les fragmens de verre; on agite beaucoup dans le flacon bouché, on transvase dans une capsule, et l'on décante l'eau surnageante qui enlève le sous-chlornre, et dont le perchlorure est toujours mélangé; puis on ajoute par petites quantités de l'éther ou de l'alcool à 38 ou 4o°, en agitant fréquemment
avec un tube; la liqueur se colore , on décante,, on lave dans de l'alcool, et il reste de l'acide
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iodique parfaitement pur, cristallin, et résistant
sous le doigt comme du sable très-fin. Cette expérience prouve qu'il n'existe pas de perchlo-
rure d'iode en présence de l'eau, et que ce liquide- le transforme en acides iodique et hydrochlorique. Si l'on agite avec une dissolution de perchlorure d'iode une quantité d'oxicle d'argent suffi-
sante seulement pour saturer le chlore, il se précipite du chlorure d'argent, et la liqueur ne contient plus que de l'acide iodique. Si l'on met un peu trop d'oxide, il se forme un peu d'iodate qui se précipite avec le chlorure, parce qu'il est insoluble.
L'acide iodique, formant avec les alcalis végétaux des sels acides presqu'insolubles clans l'alcool concentré, est un excellent réactif pour reconnaître la présence de ces bases. On peut dire qu'il est aux alcaloïdes ce qu'est l'acide sulfurique
par rapport à la baryte; il est susceptible de donner des précipités avec la centième partie d'un grain d'alcali dissous dans plusieurs milliers de fois son poids d'alcool. Il faut employer l'acide iodique en dissolution assez étendue pour qu'il ne puisse pas être précipité par l'alcool pur. On peut remplacer l'acide iodique par une dissolu-
tion de perchlorure iodique, pourvu que ce
composé ait été préparé avec de l'iode absolument pur, précipité par l'eau de sa dissolution alcoolique, et distillé. Il est indispensable aussi que l'alcool soit exempt de toute matière étrangère : celui qui a été concentré avec de la chaux caustique entraîne toujours des traces de cette terre. .Les iodates acides des alcalis végétaux, lors-
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