Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1832, série 3, volume 1)

EXTRAITS.

CHIMIE. 34° leur décomposition postérieure. L'eau à différentes températures et les acides puissans sont capables de produire des -effets semblables. Nous espérons que la chaleur seule aura encore le même effet, lorsque les produits qui devront prendre naissance seront de nature volatile.

Sur la décomposition de l'ACIDE

CARBONIQUE;

par M. Despretz. (Ann. de ch., t. 43, p. 222.) L'acide carbonique est amené à l'état d'oxide de carbone par le fer, le zinc et l'étain, et les oxides de ces trois métaux sont réduits par le même gaz. Sur l'acide NITRIQUE FUMANT; par M. Mitscher-

lich. ( Ann. de Pog. , tom. 15, pag. 618.) L'acide nitrique fumant est de l'acide qui tient en dissolution une certaine quantité d'acide hyponitrique. Lorsqu'on le distille et qu'on condense les vapeurs dans un récipient maintenu à une température très-basse, on reconnaît qu'il ne se dégage aucun gaz, et on obtient deux liquides de différentes densités et qui ne se mélangent

pas; le plus léger a une densité dé 1,455, il bout à 28° et se maintient à cette température jusqu'à la fin de son évaporation, c'est de l'a-

cide hyponitrique pur ; le plus lourd a une densité de 1,539 , il est d'un rouge intense comme l'acide filmant ordinaire. Il commence à bouillir

à 28°, mais son point d'ébullition s'élève constamment jusqu'à atteindre 126° et il devient incolore lorsqu'il est réduit à peu près à la moitié de son poids. C'est une dissolution saturée d'acide hyponitrique dans l'acide nitrique.

Note sur la combinaison RIQUE avec

341 de l'acide SULFU-

l'acide NITREUX, et sur la théorie de

laformationdel' acide sulfurique; par M.Bussy..

(Jnum. de Pharm. , tom. 46, Pag- 491-) MM. Clément et Desormes ont considéré les cristaux blancs qui se forment quelquefois dans la fabrication de l'acide sulfurique, comme cornposés de cet acide et de deutoxide d'azote Ai; plus tard M. Gay -Lussac annonça que ce composé était formé d'acide sulfurique et de l'acide que M. Dulong a fait voir être celui que l'on appelle maintenant acide hyponitrique Ai. M. Henry, de Manchester, a donné l'analyse de cristaux qu'il a recueillis dans une fabrique et y a trouvé. 5 at. d'acide sulfurique. at. acide nitreux Az 5 at. d'eau

0,688 0,163 0,153

1,004

Les expériences que j'ai faites ont constaté l'exac-

titude de l'analyse de M. Henry. En effet, ayant fait passer du deutoxide d'azote et du gaz oxigène dans un tube gradué rempli d'acide sulfurique concentré, il s'est formé des cristaux blancs qui se sont dissous à mesure dans l'acide, et j'ai. reconnu que pour que l'absorption des gaz fût complète, il fallait quatre volumes de deutoxide d'azote pour un volume d'oxigène, ce qui consti-

tue l'acide nitreux Ai. Lorsqu'on introduit de l'acide hypo nitrique pur Ai dans de l'acide sulfurique concentré, il se fait une combinaison qui apparaît sous la forme

syrupeuse et descend à la partie inférieure en