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4°7 de cristalorangé. Il ne peut abandonner son eau lisation, sans perdre du chlore; pour doser ce derEXTRAITS .

eflI I MIE .

contact de l'air, laisse déposer un précipité d'oxido-chlorure or ft.i reconnu que le précipité en-

traîne avec lui le deuto-chlorure que la liqueur peut contenir. Quand on mêle du chlorure d'or

?nier élément, on a décomposé le sel par le carbonate de soude, etc.; sa formule est Na Cl

aux deux chloruresd'étain , l'or est amené à l'état métallique,et l'oxichlorure qui se forme en même

Au Cl' + 4H, qui donne:

temps se précipite avec lui : si on lave pendant

très-long temps, l'oxichlorure est changé en oxide et le précipité ne contient plus de chlore.

- Chlorure de sodium Or. Chlore. Eau

o.14680 0.26575 0'49545 0.09000 1.00000

70. Analyse des composés de DELORME D'OR avec le chlorure de potassium et avec le chlo.

rure de sodium; par M. J. Berzelius. (Ann. de Pog., tom. 18, pag. 597.) Le chlorure d'or et de potassium est d'un rouge orange. Il cristallise tantôt en prismes striés, tronqués net, tantôt en tables hexago-

nales; les cristaux s'effleurissent dans l'air sec et perdent toute leur eau à Ioo", etc. Le sel effleuri

se fond à une faible chaleur et perd du chlore en se changeant en un composé de chlorure d'or et de potassium, K Cl H- Au Cl , que l'eau ou l'acide muriatique dissolvent en en séparant de l'or.

Le chloride, double ayant été réduit à une

douce chaleur par le gaz hydrogène, j'ai trouvé que sa composition est représentée Par la for-

mule K Cl + Au Cl + 5 fi, qui donne: Chlorure de potassium

.

.

.

.

0.17566

01'

o.4.6a27

Chlore Eau

0.25014 0.10593 1.00000

Le chlorure d'or et de sodium a été découvert par M. Figuier. Il cristallise en prismes d'un jaune

71. Recherches sur L'OR FULMINANT, par M. J. Dumas. (Atm. de ch., tom. 44, pag. 167.) Il y a deux sortes d'or fulminant : l'un que l'on obtient en décomposant le chlorure d'or par l'am-

moniaque en excès, et l'autre qu'on prépare en traitant l'oxide d'or par le même alcali. On considérait autrefois ces composés comme des ammoniures : M. Sérullas a annoncé qu'ils devaient contenir un azoture. L'existence bien reconnue de l'azoture de potassium ammoniacal, ou azoture double de potassium et d'hydrogène, m'a fait penser que l'or fulminant pouvait être un azoture double analogue, et l'analyse a confirmé ma prévision ; cependant ces deux espèces d'or fulminant n'ont pas la même composition. Pour les analyser , j'ai dosé l'or en chauffant la substance avec dix fois son poids de fleur de soufre; j'ai dosé l'azote en traitant la matière fulminante par 20 à 3o fois son poids d'oxide de cuivre dans un tube de verre, comme MM. Gay-Lussac et Liebig ont traité l'or fulminant, et j'ai répété la même expérience en substituant le massicot à l'oxide de cuivre; mais, comme dans ce dernier