Annales des Mines (1832, série 3, volume 3)
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DES FONTES ET ACIERS.
220 ANALYSE oxidée, et on laisse le reste s'oxider à son tour,
en ayant soin de le tenir toujours mouillé. Quand foxidation est complète on réunit toutes les liqueurs et les différens dépôts d'oxide, on y ajoute de l'acide muria tique en excès, on rapproche jusqu'à sec, on reprend par de l'eau aiguisée d'acide, on lave le résidu, on le calcine dans un tube de verre, on le pèse, on le grille dans une capsule de platine , et en le pesant de nouveau on a la proportion du carbone par différence. Enfin, comme la silice qui reste après la combustion du charbon est souvent mêlée d'une quantité notable de fragmens de laitier, il faut doser celui-ci au moyen de la potasse liquide, qui ne l'attaque pas et qui dissout an contraire toute la silice. La présence d'un acide en petite quantité facilite
et accélère beaucoup l'oxidation du fer par l'air ;
niais comme au premier instant l'acide détermine la décomposition de l'eau, et un dégagement sensible de gaz hydrogène, il doit occasioner une légère perte de carbone. L'acide acétique lui-même, quoique très-faible, produit cet effet, il vaut donc mieux n'employer que de l'eau pure. Après quelques instans d'action, l'acide se
sature d'oxide de fer, et c'est alors un sel qui se trouve en dissolution dans l'eau : la présence de ce sel a aussi pour effet d'accélérer l'oxidation , et il en est de même de toutes les substances non électro-positives employées en petites
proportions : un peu de sel marin, par exemple, dissout dans l'eau qui sert à humecter la limaille,
hâte beaucoup l'absorption de l'oxigène sans pourtant qu'il y ait décomposition du sel. 11 n'en serait pas de même si l'on introduisait dans l'eau
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un alcali caustique; dans ce cas au contraire l'oxidation se ralentirait beaucoup et pourrait même s'arrêter tout-à-fait.
Le produit de l'oxidation de la fonte et du fer par l'air au contact de l'eau est en général un mélange d'oxide noir magnétique, d'hydrate de peroxide et de peroxide anhydre. Pour qu'il se forme beaucoup d'oxide magnétique , il faut que le métal présente une très-grande surface, relativement à sa niasse, comme lorsqu'il est réduit en poudre ou en limaille très-fines, et qu'il soit recouvert d'une couche d'eau peu épaisse, niais suffisante pour le garantir du contact immédiat
de l'air. La fonte et l'acier en produisent toujours .beaucoup plus que le fer doux : une fois formé cet oxide se conserve à l'air sans' absorber une nouvelle dose d'oxigène. Les circonstances qui favorisent la production de l'hydrate de peroxide , sont le contact immédiat de l'air, le métal étant tenu constamment humide, niais non recouvert d'eau, à la condition que la matière métallique n'ait qu'une petite surface pour une grande masse, qu'elle soit par exemple en morceaux comme des petits clous bien décapés. JI se forme du peroxideanhydre dans certains cas de dessiccation à l'air, niais qui n'ont pas été précisés. J'ai obtenu de l'hydrate de peroxide pur avec des petits clous de fer doux, humectés d'eau pure ou d'une
très -petite quantité d'acide muriatique. Ayant
oxidé par l'air de la limaille de fer doux, en la tenant constamment couverte d'une couche mince ; 1°. d'eau aiguisée d'acide muriatique , dans une première expérience, et 2°. d'eau pure dans une autre expérience faite en même temps, j'ai obtenu des oxides d'un gris brun, qui s'attachaient