Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1832, série 3, volume 3)

elI1MrE: 346 Étant donnés deux oxides métalliques en disso.

lution dans un acide minéral, susceptibles d'être précipités par un sel- végétal, l'oxalate de potasse par exemple, mais- que l'un seulement des oxae la tes métalliques soit soluble dans un excès d'acide

oxalique-, on pourra séparer immédiatement les deux oxides en versant dans leur dissolution du binoxalate de potasse. La substitution d'un, acide faible un acide fort peut recevoir beaucoup d'applications. Elle sert, par exemple, à démontrer dans une dissolution la présence de- composés qui se dérobe-

raient à d'autres procédés d'exploration. Elle permet aussi de précipiter par l'hydrogène sulfuré

seul des métaux, qui, dissous dans des acides minéraux, ne pourraient être précipités que par des hydrosulfates. Ainsi le fer n'est point précipité de sa dissolution sulfurique par l'hydrogène sulfuré,- mais il l'est aussitôt par l'addition d'acétate de potasse, ce qui peut être utile dans ,un, grand nombre de circonstances. La substitution d'une base alcaline à une autre se fait comme pour les acides, et l'on opérerait de même la séparation de deux oxides, pourvu que l'un de ces oxides ne fût pas soluble dans la base substituée. Pour expliquer la séparation de deux composés solubles dans un acide minéral, et dont l'un ne le serait pas dans un acide végétal plus faible ,. nous avons admis comme un fait, dans le procédé que nous avons indiqué, que l'acide minéral se , et qu'il laissait se. saturait entièrement précipiter le composé insoluble dans l'acide végé tal. Mais, inversement, en admettant que la séparation des deux composés soit exacte, on peut

EXTBAITS.

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en conclure que deux acides en présence sont loin de se partager toujours également une base; car, si le partage avait lieu dans des rapports qui ne fussent pas très-différens, la séparation ne pourrait jamais être complète, et l'acide minéral en

excès retiendrait toujours mie certaine quantité du composé insoluble dans l'acide le plus faible. On peut arriver à la même conclusion par des faits d'un autre ordre. Si , dans une dissolution de borax légèrement colorée par du tournesol, l'on verse peu à peu de l'acide sulfurique, sa couleur restera bleue tant que le borax ne sera pas entiè-

rement à l'état de biborate. Dès l'instant qu'il aura dépassé ce terme, la couleur du tournesol tournera au vineux, comme par l'acide borique seul ; elle persistera tant que la soude ne sera pas entièrement saturée d'acide sulfurique, et ne deviendra rouge d'ognon (couleur qui caractérise ce

dernier acide) qu'au moment où il y aura un

excès d'acide sulfurique dans la liqueur, lors même

qu'on opérerait à chaud pour retenir tout l'acide borique en disSolution, il ne serait pas exact de dire, d'après cela , que la soude s'est partagée entre les deux acides; ou bien, si le partage a eu réellement lieu, et c'est là notre opinion, les deux parts sont tellement inégales, que celle de l'acide sulfurique est incomparablement plus grande que celle de l'acide borique, et que par conséquent son affinité pour la soude l'emporte de beaucoup sur celle de ce dernier acide.

Le procédé de séparation de deux composés, que nous venons d'exposer, étant fondé sur l'insolubilité de l'un des composés dans l'acide substi-

tué, tout moyen de la rendre plus complète ne devra pas être négligé. C'est ainsi que l'addition