Annales des Mines (1834, série 3, volume 5)
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EXTRAITS.
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densité dix fois plus grand , et alors beaucoup moins soluble, en comprimant for tement le carbo-
nate dans des creusets avant de le calciner. La magnésie ressemble alors à celle qu'Henry prépare en Angleterre. Cette terre est toujours plus douce au toucher quand on la prépare au moyen du carbonate de soude que quand on la précipite par le carbonate de potasse, parce que d'une part ce sel est toujours mélangé d'un peu de silice et d'alumine, et que, d'un autre côté, il est très difficile de séparer complétement le sulfate de potasse'par le lavage. 46. Sur le BORATE DE MAGIVESIE ; par M. Wohler.
(Ann. de Pog., t. 26.) On sait que le borate de soude ne produit pas de précipité dans une dissolution de sulfate de magnésie; mais si l'on chauffe un mélange de ces dissolutions, il se forme un précipité blanc abondant qui , à mesure que le liquide se refroidit, se
redissout lentement, mais complétement. Une dissolution semblable, abandonnée au froid pendant plusieurs mois, a laissé déposer des cristaux aciculaires, groupés en étoiles de plus de demi, pouce de longueur, tout- à- fait insolubles dans l'eau , composés de magnésie, d'acide borique et d'eau, et dans lesquels l'acide et la base sont en même proportion relative que dans le boracite. La formule du composé est 1113 B'
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L'eau-mère de ces cristaux a fourni plus tard d'autres cristaux volumineux, transparens, ayant la forme de prismes rhomboïdaux obliques. C'est un sel double composé de borate de magnésie
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et de borate de soude. Il a à peu près la même solubilité que le borax ; sa réaction est alcaline, sa dissolution n'est pas précipitée par l'ammo-
niaque. Elle se trouble à une chaleur supérieure à 17o°, et le dépôt qui s'y forme se dissout à mesure que la liqueur se refroidit. Ce dépôt est un borate de magnésie hydraté. 11 est soluble dans l'eau froide; la dissolution se trouble par l'ébullition et se dessèche sous forme de vernis transparent. Elle est alcaline : en faisant bouillir ce précipité avec beaucoup d'eau , il se convertit du moins en partie en hydrate de magnésie.
L'hydrate de magnésie se dissout en grande proportion dans une dissolution de borax , mais la liqueur se trouble par l'ébullition. Le carbonate et l'hydrate de magnésie se dis-
solvent dans l'acide borique. .La liqueur a la réaction alcaline et donne, par évaporation, des cristaux indéterminables. Le sel que l'on obtient en faisant bouillir de l'hydrate de magnésie en excès avec de l'acide bol.. igue, perd beaucoup d'eau par l'action de la chaleur et en même temps une certaine quantité d'acide borique. Le résidu fondu ressemble à de la pierre ponce. Si on le fait bouillir avec de l'eau,
elle dissout une grande quantité d'acide borique libre, et ce qui reste paraît être de la magnésie pure. D'après cela , il semble que l'action d'une forte chaleur détruit dans ce sel toute affinité entre l'acide borique et la magnésie. Peut- être est-ce le même phénomène qu'on observe dans certains silicates, tels que les grenats et ridocrase lesquels, après qu'on les a calcinés, sont attaqués par les acides et ont changé de densité.