Annales des Mines (1834, série 3, volume 5)
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EXTRAITS.
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ciumin
oxalique très er , ce qu'on trouve rarement dans le commerce, et elle en consomme une grande quantité, ce qui rend le procédé dispendieux : elle nécessite l'emploi d'un gazomètre -d'une grande capacité; l'acide carbonique ne se dégage que lentement, et doit entraîner beaucoup d'eau. Enfin,
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cipite pas non plus le cuivre du nitrate de cuivre.
L'acier recuit résiste à l'action de l'acide , à 1,399 de densité, même à la température de l'ébullition ; mais l'acier le plus fortement trempé est attaque avec une extrême violence par l'acide à chaud, et avec assez de facilité par le même acide à froid.
il est probable que l'ébullition seule décompose une partie de l'acide oxalique en acide carbonique
et oxide de carbone. ( Voyez Atm. de Chimie, t. 51, p. 79.) 55. Note sur la manière d'agir de l'ACIDE NITRIQUE SUR LE FER; par M. Herschel. ( An. de Ch.,
t. 54, P. 87.)
56. De l'action clic DEUTOXIDE D'AZOTE SUR LES SELS DE PROTOXIDE DE FER; par M. E. Peligot.
(J. de Pharm., t. 19, p. 644.) Tous les sels de pro toxide de fer solubles jouissent, sans exception, quand ils sont dissous, de la propriété d'absorber par leur contact avec le cleu-
M. Braconnot a remarqué que le fer plongé
toxide d'azote une proportion déterminée de ce gaz : l'acide du sel n'exerce aucune influence sur
dans l'acide nitrique concentré, même bouillant, n'est point du tout attaqué , et il a attribué cet effet à l'absence de la quantité d'eau nécessaire pour dissoudre le nitrate. Les expériences que j'ai faites avec de l'acide à 1,399 de densité, m'ont présenté le même phénomène , niais seulement à froid, et les circonstances qui l'ont accompagné
sont d'un noir intense. J'ai trouvé par expérience que, pour le sulfate de fer, l'absorption est de 70 C. C. en volume, et og. 09 en poids, par gramme de sel anhydre, et que pour le protoxicle de fer cette absorption est
m'ont prouvé qu'il n'était pas clâ à l'absence de l'eau, mais bien à un état électrique que prend
le fer dans l'acide concentré. Cet état subsiste
pendant un long-temps après que le métal a été retiré de l'acide, de telle sorte que ce métal ne peut plus être dissous, même par de l'acide plus faible; mais on peut le faire disparaître en touchant le fer avec du cuivre, du zinc, de l'étain, du bismu th , de l'antimoine ou du plomb, ou en le frottant rudement à sa surface. Le contact de l'or, de l'argent,
du platine, du mercure, du zinc, ne détruit
pas son état électrique. Dans cet état il ne pré-
la combinaison, et la quantité de deutoxi de d'azote absorbé est proportionnelle à la base; les liqueurs
de74 C.C. en volume et o. Io en poids par gramme de sel anhydre. Ces quantités correspondent presque exactement à i at. de deutoxide d'azote pour at. de sels. Le deutoxide d'azote absorbé ne change pas de
nature. On peut le recueillir par l'application de la chaleur tel qu'on l'a employé, et le sel de fer n'est pas altéré. Le phosphate de soude, le cyanoferrure de po-
tassium, et en général tous les sels qui, par double décomposition, peuvent donner naissance