Annales des Mines (1835, série 3, volume 7)
Page : Image 227
Révision de 29 sept. 2014 07:15:48, edited by Anonymes
432 environ douze fois son poids d'eau distillée. L'ab-
sorption du gaz est très prompte et il se forme à la fois de roxichlorure de mercure, un peu rougeâtre et si l'on a mis un léger excès d'oxide de
mercure'On une dissolution pure d'acide hypochloreux.
filtre, et pour concentrer l'acide on le distille Acide
liquide,
dans le vide en recueillant les premiers produits. L'acide hypochloreux en dissolution concentrée est transparent et légèrement jaunâtre. Son odeur est vive et se rapproche de celle du chlore ; sa saveur est énergique mais non acide; il attaque vivement la peau qu'il colore en brun rougeâtre. Il est d'une grande instabilité et se décompose, par' l'action d'une faible chaleur, ou de la lumière, en chlore et en acide chlorique ; cependant on peut le distiller à loo°. C'est un oxidant très-puissant, mais il n'agit que rarement comme chlorurant. 11 change le soufre en acide sulfurique , le sélénium en acide sélénique, l'arsenic en acide arsénique, le brôme en acide brômique et l'iode en acide iodi-
que. Il est sans action sur la plupart des mé-
taux, à moins qu'il n'y ait en même temps contact
d'un acide qui puisse dissoudre son oncle, auquel cas la dissolution a lieu avec dégagement de
chlore. Cependant il dissout le fer qu'il parait
amener à l'état d'oxichlorure , il change le cuivre en oxichlorure et il attaque très-vivement le mercure qu'il amène également à l'état d'oxichlorure sans aucun dégagement de gaz. L'argent agit sur
l'acide hypochloreux d'une manière toute spé-
ciale, car il en dégage roxigène en se tranformant en chlorure.
L'ammoniaque étendu peut former avec l'a-
cide hypochloreux faible un sel décolorant; mais ce sel se décompose spontanément et prompte-
EXTRAITS.
433 ment avec dégagement d'azote. Quand l'ammonia-
que est concentré ou quand on plonge un fragment d'un sel ammoniacal dans de l'acide hypochloreux étendu il se forme une proportion notable de chlorure d'azote. L'acide hypochloreux -est sans action sur roxide de carbone, mais il attaque vivement l'acide oxalique qu'il change en acide carbonique. Il n'agit ni sur le protoxide d'azote ni sur l'acide hyposulfurique ; mais il sature d'oxigène le deutoxide d'azote , l'acide hypo-nitreux et l'acide sulfureux. Les protoxides de fer, d'étain, de Manganèse, de nickel, de cobalt et de plomb sont transformés en
peroxide par l'acide hypochloreux, avec dégagement de chlore. L'oxide de chrome est immédiatement changé en acide chromique ; mais roxide de bismuth et le peroxide de manganèse ne paraissent pas être suroxidés. Le peroxide de plomb et les -deux oxides d'argent sont au contraire transformés en chlorure par le même acide, avec dégagement d'oxigène. L'acide hypochloreux convertit rapidement Iros sulfures métalliques en sulfates. Il décompose en générai les chlorures; avec les chlorures des métaux alcalins, il se forme des mélanges de chlorures et d'hypochlorites : avec ceux de de fer, de nickel, de cobalt, de plombmanganèse' et d'étain il y a dégagement de chlore, et il se forme des peroxides; avec celui de cuivre il se dépose de roxichlorure ; avec le protochlorure de mercure il y a aussi formation d'oxichlorure ; avec le deutochlorure de
mercure et le chlorure d'argent l'action est très lente, mais sensible.
Les bromures donnent lieu à la formation de bromates et de chlorures métalliques, avec dé-
Tome rH ,
1835.
28