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CHIMIE.

mier par i y. du second; cependant il n'en résulte point un mélange d'acide sulfurique et de protoxide d'azote, car les sels de baryte ne précipitent pas de sulfate de baryte de la dissolution alcaline. En outre, l'acide sulfureux n'existe plus en nature, car le composé ne décolore pas le sulfate rouge de manganèse. Enfin, il n'y existe ni acide nitrique ni acide nitreux, car elle est sans action sur la dissolution d'indigo. Les deux gaz, combinés dans le rapport de 2 à:

1, constituent un acide particulier, qui ne doit point être considéré comme la réunion de deux combinaisons binaires, mais bien comme contenant les trois éléments unis dans la proportion de at. de soufre, 2 at. d'azote et 4 d'Oxygène. Les combinaisons que forme cet acide sont éphémères et se décomposent. comme l'eau oxygénée, par le contact d'un grand nombre de corps, et par

les acides les plus faibles, avec dégagement de protoxide d'azote; mais elles sont rendues plus stables par un certain abaissement de température, ou par la présence d'un excès de base.

Le nitroszdfate de potasse est neutre, sans très-soluble dans l'eau, mais insoluble dans l'al cool , il cristallise en prismes hexaèdres irréguodeur'

liers; semblables -à ceux du nitrate de potasse. une se décompose qu'à la température de 1300; mais au lieu de se convertir en sulfate et en pro toxide d'azote , comme le fait le nitrosulfate d'ammo-

niaque, il donne lieu à un dégagement de delltoxide d'azote, et il se change en sulfite. Quand on mêle sous de l'eau pure 2 vol. de deutoxide d'azote avec 1 vol. d'acide sulfureux il se produit de l'acide sulfurique, et il se dégage vol. de protoxide d'azote. L'air n'est donc pas

34i absolument nécessaire à la transformation de l'aEXTRAITS.

cide sulfureux en acide sulfurique, et il parait impossible qu'il ne se dégage pas une certaine quan-

tité de protoxide d'azote dans les chambres de plomb. De l'action de rAcinE OXALIQUE sur le chlorure

de sodium; par M. Thorold Wood. ( Ann. of Phis. i334.) Le chlorure de sodium est en partie décomposé par l'acide oxalique avec formation d'oxalate de soude. La décomposition a lieu aussi par voie sèche, mais alors c'est du carbonate de soude qui reste avec le chlorure non décomposé. Le chlorure de calcium éprouve une décomposition analogue de la part de l'acide oxalique. Recherches sur les CYANURES DOUBLES ; par M. Bunsen. (Ann. de Pog. , p. 36, p. 404.) Pour obtenir le cyanoferrure de potassium bien cristallisé, il faut laisser refroidir très-lentement sa dissolution saturée. Les cristaux sont des quadrats octaèdres transparents , flexibles et doués d'un éclat vitreux. On prépare de l'hydroferrocyanate d'ammo-

niaque pur en décomposant, comme l'indique M. Berzelius, le cyanure de plomb par le carbonate d'ammoniaque. Il est isomorphe avec le sel potassique. Les cristaux sont d'un blanc légèrement jaunâtre, efflorescents dans l'air sec , trèssolubles dans l'eau et insolubles dans l'alcool. Ils

s'altèrent dans l'eau bouillante. Ils contiennent 3 at. d'eau.