Annales des Mines (1837, série 3, volume 11)
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CHIMIE.
avait proposé de précipiter l'iode des eaux-mère au moyen du sulfate de cuivre, et de décomposer ensuite l'iodure de cuivre par le peroxide de manganèse à une température élevée. Mais ce procédé
exige des soins très-minutieux et beaucoup de précautions,lorsqu'on tient à atirer la totalité de l'iode qui existe dans les eaux-mères, et nous ne pensons pas qu'il ait été jamais employé dans aucune fabrique. Ces motifs nous engagent à faire connaître un procédé beaucoup plus simple, qui est employé
depuis peu de temps par quelques fabricants d'iode; il a été découvert ( si nous sommes bien informés ) par M. Barruel , chef des travaux chimiques à la faculté de médecine. Il consiste à précipiter l'iode des eaux-mères de varec au moyen d'un courant de chlore. On prend pour cela les eaux-mères de soude de varee. On les évapore à siccité, on ajoute au résidu de l'évaporation un dixième de son poids de peroxide de manganèse en poudre, on mélange exactemen t les deux substances, et l'on chauffe le mélange au rouge-brun naissant, dans une chaudière de fer, en agitant fi équernment. Cette calcination a pour objet de faire passer à l'état de sulfate les sulfures et hyposulfites, qui sont en grande quantité dans les eaux-mères. 11 est trèsfacile de reconnaître que ces composés sont transformés en sulfates en prenant une petite quantité de la matière calcinée, et versant dessus de l'acide sulfurique en excès : elle ne doit donner, lorsque la transformation est 'complète , ni dégagement d'hydrogène sulfuré , ni dépôt de soufre. Si pendant la calcination on voyait se dégager des vapeurs violettes , il faudrait modérer l'action
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EXTRAITS.
dela chaleur pour éviter la déperdition de l'iode. Lorsque les sulfures sont entièrement décomposés, on dissout le résidu dans l'eau en quantité suffisante pour obtenir une dissolution à 360 de l'aréomètre. On fait alors passer dans cette dissolution un courant de chlore gazeux, en ayant soin d'agiter continuellement avec un tube de verre. La liqueur se colore fortement, se trouble ensuite, et laisse déposer l'iode sous forme de poudre noire; on le
recueille et on le distille dans une cornue en verre, afin de l'obtenir cristallisé , ainsi qu'on le trouve dans le commerce. La seule difficulté que
présente cette préparation est de bien saisir le point on l'on doit arrêter l'action du chlore, afin de n'en pas faire passer un excès qui réagirait sur l'iode précipité. Cet excès de chlore est surtout à craindre lorsque l'on veut extraire des mêmes eaux-mères le brôme qu'elles renferment. Il convient, pour éviter d'ajouter un excès de chlore, de laisser déposer un instant la liqueur lorsqu'on croit être près du point de saturation d'interrompre le courant de chlore, et de diriger le gaz sur la surface du liquide ; tant qu'il contient encore de l'iodure en dissolution on voit se for-
mer sur cette surface une pellicule d'iode ; le même effet n'a plus lieu lorsque tout l'iode est
précipité ; dans ce dernier cas, la liqueur s'éclaircit promptement et ne conserve plus qu'une légère teinte rougeafte. L'extraction du brôme, telle qu'on la pratique
ordinairement, présente aussi de grandes difficultés que Pou peut éviter par le procédé suivant. Ce procédé a la plus grande analogie avec le précédent ; il est fondé comme lui sur la plus r3.