Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1837, série 3, volume 11)

228 chlore qu'ils produisent au contact de l'acide sulfu-

rique, étendu de dix fois son poids d'eau, et tel, qu'il n'exerce aucune action sur le chlorate de potasse. Le chlorite neutre de potasse peut encore absorber une certaine quantité d'acide chloreux, qui lui donne une couleur jaune fauve très-foncée;

mais cet excès d'acide s'en dégage facilement à l'air ou sous l'influence d'une légère élévation de température. Le chlorite neutre ne peut être obtenu en solution concentrée sans se -décomposer; aussi, lorsqu'il est abandonné à l'évaporation spontanée, il se transforme en chlorate et en chlorure, dans le l'apport de six parties en poids de chlorate de potasse contre une de chlorure de potassium.

D'où il suit que la composition du chlorite neutre de potasse doit être représentée àipar Ch 0, KO. D'où 6 Ch' 04K0

5 Ch' 0' KO

Ch' K.

Les chlorites neutres de potasse, de soude, de chaux et de baryte se comportent tous de la même manière. On concevra facilement que les chlorites basiques soient plus stables que les chlorites neutres, puisque, d'après leur composition, ils ne sont pas susceptibles de se transformer en chlorates et en chlorures. C'est sans doute par une raison analogue que

l'on peut évaporer, même à 5o°, du chlorure de potasse avec excès ;l'alcali , et obtenir un composé sec, amorphe, fortement décolorant, et qui laisse

dégager beaucoup de chlore au contact des acides les plus faibles. Les chlorites neutres dissous se décomposent

EXTRAITS.

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quand on les traite par un courant d'acide carbonique, la solution se colore pendant la réaction, par l'acide chloreux mis à nu ; mais, quelle que soit la quantité d'acide carbonique employée, la décomposition n'est jamais complète, et il est vraisemblable que cet acide ne fait que réduire les chlorites basiques à l'état de chlorites neutres. Les chlorites neutres exercent une action décolorante très-énergique, et possèdent un pouvoir oxidant très-marqué. Un mélange de chlorite et de chlorure métallique dissout ne laisse dégager que de l'acide chloreux sous l'influence des acides, tandis que les

chlorures d'oxides ne dégagent que du chlore dans les mêmes circonstances, ce qui prouve que ces derniers ne sont pas un mélange de chlorite et de chlorure. ..Les hypochlorites ont beaucoup d'analogie avec les chlorites, et possèdent comme eux un grand

pouvoir oxidant et décolorant, mais au contact des acides ils s'en distinguent facilement. Ils ne dégagent en effet que de l'acide hypochloreux pur ou mêlé de chlore, à moins qu'ils ne soient mêlés de chlorures métalliques, et dans ce cas il ne se produit que du chlore, ce qui résulte sans doute de l'action réciproque des acides chlorhydrique et hypochloreux mis en liberté dans cette circonstance.

Au contraire, un mélange de chlorure et de chlorate, décomposé par un acide, fournit à volumes égaux du gaz chloreux et du chlore. Cette réaction facilite singulièrement la décomposition des chlorates et des chlorures par les acides; en effet, l'expérience prouve que l'acide sulfurique étendu de son volume d'eau , qui, à la tempéraTome XI, 1837.