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NOUVEAU MOYEN D'ANALYSER

Cela fait, on ajoute du muriate de baryte à la dissolution d'acide sulfureux, et l'on fait bouillir pour chasser tout l'excès d'acide sulfureux. On laisse déposer et on filtre le sulfate de baryte ob-

tenu, qui donne la proportion d'oxygène cherchée. Un atome de sulfate de baryte «SBa = 1458,09 correspond à-i-co d'oxygène. Le chlore, en agissant sur l'eau chargée d'acide sulfureux,

reproduit l'oxygène que dégagerait le minerai essayé en passant à l'état dé protoxide : or, cet oxygène entre évidemment pour Io° parties sur les 1458,09 de sulfate de baryte produit, et j'ai d'ailleurs constaté qu'il ne se formait jamais d'acide hypo-sulfurique dans cette réaction, quel que fût l'excès d'acide sulfureux; car en évaporant la liqueur débarrassée du sulfate de baryte jusqu'à siccité avec de l'acide muria tique ,et en reprenant par l'eau , il ne restait pas de traces de sulfate de baryte. Les avantages de ce procédé me paraissent être les suivants : 1Q on peut s'assurer à chaque instant que l'opération marche bien, que la totalité du chlore est absorbée et qu'il ne s'en perd au-

cune parcelle par le bouchon; 2° l'attaque du minerai est toujours complète dans très-peu de temps ; 3° enfin, le mode employé présente un autre avantage sur celui qui consiste à faire digérer le minerai de manganèse avec l'acide sulfureux lui-même ; en effet, dans ce dernier cas l'action est quelquefois très-lente , et l'on dose en outre avec l'oxygène du manganèse, l'oxygène qui fait passer l'oxide de fer à l'état de protoxide , ce qui ne donne pas la valeur exacte du minerai par rapport au chlore qu'il peut produire. Enfin, dans ce procédé, on forme une grande quantité d'hypo-

LES MINERAIS e MANGANÈSE.

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sulfate de manganèse, dont la décomposition es longue et difficile. Au lieu d'employer de l'acide sulfureux récemment préparé, on peut se servir de dissolutions un peu anciennes, et qui contiendraient par conséquent un peu d'acide sulfurique. 11 suffit pour cela de mêler avec la dissolution une certaine quantité de muriate de baryte : il en résulte qu'à mesure que l'acide sulfureux absorbe de f oxygène

par le contact de l'air, il se précipite du sulfate de baryte. Quand Qu veut 'en servir, on décante la liqueur claire. On fait ;passer alors le chlore dans une dissolution d'aciide sulfureux mêlée de chlorure de barium : chaque bulle de chlore donne lieu à un trouble de sulfate de baryte. Enfin, dans le cas où il y aurait absorption de l'intérieur du ballon dans la petite fiole, ce qui est, au reste, facile à empêcher, l'opération ne serait pas encore manquée. Il suffirait de réunir la

liqueur contenue dans la fiole à celle que renferme le ballon. -Mais il faudrait alors déduire du poids du sulfate de baryte obtenu, I° la gangue

mêlée au minerai, et 2° la proportion de sulfate de baryte, correspondant à l'oxygène, qui ferait passer le protoxide de fer à l'état de peroxide. ioo de peroxide de fer donnent 149 de sulfate de baryte ;_ .at. de peroxide de fer donne fate de baryte.

at. de sul-